ความแตกต่างระหว่างอะตอมและไอออน อะตอมและโมเลกุล เป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันหรือไม่
ทุกสิ่งรอบตัวเราที่เราเห็นประกอบด้วยอะตอมต่างๆ อะตอมแตกต่างกันในด้านโครงสร้าง ขนาด และมวล มีอะตอมที่แตกต่างกันมากกว่า 100 ชนิด มนุษย์ได้รับอะตอมมากกว่า 20 ชนิดและไม่พบในธรรมชาติ เนื่องจากอะตอมเหล่านี้ไม่เสถียรและสลายเป็นอะตอมที่เรียบง่ายกว่า
อย่างไรก็ตาม แม้แต่อะตอมของสปีชีส์เดียวกันก็อาจแตกต่างกันเล็กน้อย ดังนั้นจึงมีสิ่งเช่นองค์ประกอบทางเคมี - เหล่านี้เป็นอะตอมประเภทเดียวกัน พวกมันทั้งหมดมีประจุนิวเคลียร์เท่ากัน นั่นคือจำนวนโปรตอนเท่ากัน
องค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดมีชื่อและการกำหนดในรูปแบบของตัวอักษรหนึ่งหรือสองตัวจากชื่อละตินขององค์ประกอบนี้ ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนองค์ประกอบทางเคมีแสดงด้วยตัวอักษร H (จากชื่อละติน Hydrogenium), คลอรีน - Cl (จาก Chlorum), คาร์บอน - C (จาก Carboneum), ทอง - Au (จาก Aurum), ทองแดง - Cu (จาก Cuprum), ออกซิเจน - O (จาก Oxigeium)
องค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่แสดงอยู่ในตารางธาตุของ Mendeleev บ่อยครั้งที่พวกเขาพูดถึงมันในฐานะระบบ (ระบบเป็นระยะ) เพราะมีกฎเกณฑ์ที่เข้มงวดบางอย่างซึ่งองค์ประกอบนี้หรือองค์ประกอบนั้นถูกวางไว้ในเซลล์ของตาราง การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุเป็นประจำจะสังเกตได้จากแถวและคอลัมน์ของตารางธาตุ ดังนั้นแต่ละองค์ประกอบในตารางจึงมีหมายเลขของตัวเอง
อะตอม องค์ประกอบทางเคมีไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากปฏิกิริยาเคมี ชุดของสารที่เกิดจากอะตอมจะเปลี่ยนแปลงไป แต่ไม่ใช่ตัวมันเอง ตัวอย่างเช่น หากผลจากปฏิกิริยาเคมีกรดคาร์บอนิก (H 2 CO 3) สลายตัวเป็นน้ำ (H 2 O) และคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) จะไม่มีอะตอมใหม่เกิดขึ้น มีเพียงการเชื่อมต่อระหว่างพวกเขาเท่านั้นที่เปลี่ยนไป
ดังนั้น อะตอมจึงสามารถกำหนดเป็นอนุภาคของสสารที่แบ่งแยกไม่ได้ทางเคมีที่เล็กที่สุด
ไฮโดรเจนเป็นธาตุที่มีมากที่สุดในจักรวาล รองลงมาคือฮีเลียม เหล่านี้เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ง่ายที่สุด องค์ประกอบทางเคมีที่เหลือคิดเป็นประมาณ 0.1% ของอะตอมทั้งหมด อย่างไรก็ตาม อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีอื่นๆ มีมวลมากกว่าอะตอมของไฮโดรเจนและฮีเลียม ดังนั้น หากเราแสดงเนื้อหาขององค์ประกอบทางเคมีที่เหลืออยู่ในจักรวาลเป็นเปอร์เซ็นต์มวล ก็จะคิดเป็น 2% ของมวลของสารทั้งหมดของจักรวาล
บนโลก ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมีนั้นแตกต่างกันมาก หากเราพิจารณาทั้งจักรวาล โลกถูกครอบงำด้วยออกซิเจน (O) และซิลิกอน (Si) พวกมันคิดเป็นประมาณ 75% ของมวลโลก ถัดมาคืออะลูมิเนียม (Al), เหล็ก (Fe), แคลเซียม (Ca), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), แมกนีเซียม (Mg), ไฮโดรเจน (H) และธาตุอื่นๆ มากมายโดยเรียงจากมากไปน้อย
ในการแปล "อะตอม" หมายถึงแบ่งไม่ได้ มันถูกตั้งชื่อเช่นนั้นเพราะถือว่าเป็นส่วนที่เล็กที่สุดของสสารเป็นเวลานาน แต่ พัฒนาต่อไปวิทยาศาสตร์ได้แสดงให้เห็นว่าไม่เป็นเช่นนั้น ลองหาว่าอะตอมประกอบด้วยอะไรและอะตอมขององค์ประกอบต่างๆ แตกต่างกันอย่างไร
โครงสร้างของอะตอม
จนถึงปัจจุบัน วิทยาศาสตร์รู้จักองค์ประกอบทางเคมีถึง 126 ชนิด แผนผังทั่วไปของโครงสร้างของอะตอมเหมือนกัน แต่ละตัวมีนิวเคลียสซึ่งประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนซึ่งอิเล็กตรอนจะหมุนรอบ อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ เมื่อพวกมันหมุนรอบนิวเคลียส จะเกิดเมฆอิเล็กตรอนขึ้น
โปรตอนเป็นอนุภาคที่มีประจุบวก อะตอมที่เหลือมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีดังกล่าวจึงไม่มีประจุไฟฟ้า อย่างไรก็ตาม ในกระบวนการของปฏิกิริยา มันสามารถให้อิเล็กตรอนกับองค์ประกอบอื่น ๆ กลายเป็นอนุภาคที่มีประจุบวก หรือนำพวกมันออกไป กลายเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ นิวตรอนไม่มีประจุใด ๆ แต่มีผลกระทบต่อมวลของธาตุ สำหรับโปรตอนและนิวตรอน มีการสร้างชื่อที่รวมกันเป็นหนึ่ง - นิวคลีออน
อะตอมของธาตุต่างๆ
อะตอมของธาตุต่างๆ มีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสแตกต่างกัน จำนวนอิเล็กตรอนสามารถเปลี่ยนแปลงได้ แต่โปรตอนไม่เคย มีโปรตอนกี่ตัวในนิวเคลียส คุณสามารถหาได้จากหมายเลขซีเรียลของธาตุในระบบธาตุของ Mendeleev ไฮโดรเจน (หมายเลข 1) มีอิเล็กตรอน 1 ตัวและโปรตอน 1 ตัวที่อยู่นิ่ง ลิเธียม (No. 3) - 3 อิเล็กตรอนและ 3 โปรตอน, คาร์บอน (No. 6) - 6 อิเล็กตรอนและ 6 โปรตอน
เนื่องจากจำนวนโปรตอนในอะตอมต่างกันจึงต่างกัน มวลของพวกมันก็ต่างกันด้วย มวลของธาตุส่วนใหญ่เกิดจากโปรตอนและนิวตรอน เนื่องจากน้ำหนักของอิเล็กตรอนมีน้อยมาก แต่ถึงกระนั้นสำหรับอะตอมของธาตุเดียวกัน น้ำหนักอาจแตกต่างกันเนื่องจากจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน อะตอมที่มีจำนวนนิวตรอนแตกต่างจากโปรตอนเรียกว่าไอโซโทป ตัวอย่างเช่น ในธรรมชาติมีคาร์บอนอะตอม C12 (6 โปรตอนและ 6 นิวตรอน), C13 (6 โปรตอนและ 7 นิวตรอน) และพันธุ์อื่น ๆ ที่มีปริมาณนิวตรอนตั้งแต่ 2 ถึง 16
โปรดทราบ วันนี้วันเดียวเท่านั้น!
อื่นๆ
คำต่างประเทศ "อัลฟา" ได้หยั่งรากลึกในภาษารัสเซียและพบได้ในหลากหลายรูปแบบ เกี่ยวกับ,…
แน่นอนว่าเราแต่ละคนในแง่ทั่วไปที่สุดมีความคิดที่ดีว่าองค์ประกอบคืออะไร องค์ประกอบคือ ส่วนประกอบ…
คำว่า "แก่น" หมายถึง แก่นของบางสิ่ง มีลักษณะเป็นลูกบอล อย่างไรก็ตาม ค่า แนวคิดนี้อาจแตกต่างกันใน...
เราแต่ละคนอย่างน้อยหนึ่งครั้ง แต่ชื่นชมท้องฟ้ายามค่ำคืนที่สวยงามซึ่งเต็มไปด้วยดวงดาวมากมาย คุณไม่ได้คิดเกี่ยวกับ...
คำจำกัดความของ Large Hadron Collider มีดังนี้: LHC เป็นตัวเร่งอนุภาคที่มีประจุ และถูกสร้างขึ้นเพื่อวัตถุประสงค์ของ ...
อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคมูลฐานที่มีประจุลบ ค่าไฟฟ้า. เท่ากับ -1 อิเล็กตรอนเข้าสู่...
มีแรงที่มองไม่เห็นซึ่งไหลอยู่ภายในวัตถุชีวภาพและสภาพแวดล้อมที่ไม่มีชีวิต พลังนี้เรียกว่า...
มีคนจำนวนไม่มากที่เชี่ยวชาญในคำศัพท์ ทฤษฎี และกฎต่างๆ ของฟิสิกส์และเคมี และบางคนอาจจะ...
ปฏิกิริยาระหว่างชนิดต่างๆ เคมีภัณฑ์และองค์ประกอบเป็นหนึ่งในวิชาหลักของการเรียนวิชาเคมี…
แนวคิดของสสารได้รับการศึกษาโดยวิทยาศาสตร์หลายอย่างพร้อมกัน คำถามที่ว่าสารคืออะไรเราจะวิเคราะห์จากสองจุด ...
ในบทเรียนเคมีที่โรงเรียนพวกเขาสอนแก้ปัญหาต่าง ๆ ซึ่งปัญหาการคำนวณเป็นที่นิยม ...
ประจุไฟฟ้าเป็นปริมาณทางกายภาพที่กำหนดความสามารถของร่างกายในการมีส่วนร่วมในแม่เหล็กไฟฟ้า ...
สถานะออกซิเดชันเป็นประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุล มันได้รับอะตอมอันเป็นผลมาจากการยอมรับอิเล็กตรอนอย่างสมบูรณ์ มันคือ ...
สิ่งอะตอม (Garg et al. 2014); องค์ประกอบเป็นประเภทของสิ่งของ
อะตอมคือกลุ่มของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน อะตอมที่แยกได้หนึ่งอะตอมในสถานะเป็นกลางมีจำนวนโปรตอนจำนวนหนึ่ง จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันและจำนวนนิวตรอนจำนวนหนึ่ง (จำนวนเท่ากันกับโปรตอนสำหรับธาตุที่เบากว่า ซึ่งมากกว่าประมาณ 50% สำหรับธาตุที่หนักกว่า) จำนวนนิวตรอนหรือโปรตอนในอะตอมจะเปลี่ยนแปลงโดยเป็นผลมาจากกระบวนการกัมมันตภาพรังสีหรือปฏิกิริยาทางพลังงานที่สูงมาก เช่น คุณได้รับในเครื่องเร่งอนุภาค และฉันหมายถึง จริงๆพลังงานสูง: แม้ว่าคุณจะคิดที่จะเป่าแท่งไดนาไมต์ นั่นเป็นพลังงานไม่เพียงพอที่จะเริ่มเล่นซอกับโปรตอนและนิวตรอน เคมีเกิดขึ้นเมื่ออะตอมมารวมกันและแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนหรือให้อิเล็กตรอนแก่กันและกัน ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นตลอดเวลา และส่วนใหญ่ไม่ต้องการพลังงานมากนัก การเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมมักทำได้ง่ายมาก
ดังนั้น เคมีของอะตอมจึงขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอน และจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมที่แยกเดี่ยวจะขึ้นอยู่กับจำนวนโปรตอนโดยตรง อิเล็กตรอนนั้นง่ายต่อการเพิ่มและกำจัดออกจากอะตอม (เพียงแค่ถูบอลลูนบนผมของคุณ: ไฟฟ้าสถิตย์คือสิ่งที่คุณกำลังถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างผมของคุณกับ บอลลูนอากาศร้อน) ดังนั้นเราจึงจำแนกอะตอมตามจำนวนโปรตอนที่มีอยู่ นิวตรอนไม่เกี่ยวข้องกันนัก: ฉันจะพูดถึงพวกมันในตอนท้าย
ดังนั้นธาตุ อะตอมถูกกำหนดโดยจำนวนโปรตอน อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดมีโปรตอนหนึ่งตัว และอะตอมทั้งหมดที่มีโปรตอนเพียงตัวเดียวคือไฮโดรเจน โปรตอนสองตัวคือฮีเลียม สามตัวคือลิเธียม คลอรีนสิบเจ็ดตัว 79 คือทองคำ เป็นต้น ตัวอย่างบริสุทธิ์ของธาตุประกอบด้วยอะตอมของธาตุประเภทนี้เท่านั้น ตัวอย่างเช่น ตัวอย่างเหล็กบริสุทธิ์มีอะตอมที่มีโปรตอน 26 ตัวเท่านั้น ในทางกลับกัน น้ำไม่ใช่องค์ประกอบ: โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอม (แต่ละโปรตอน) ใช้อิเล็กตรอนร่วมกับอะตอมออกซิเจน (แปดโปรตอน)
ทีนี้ การพูดว่าองค์ประกอบ "ไม่สามารถแบ่งออกเป็นรูปแบบที่ง่ายกว่า" และทำไมอะตอมถึงไม่เป็น "รูปแบบที่ง่ายกว่า" หมายความว่าอย่างไร มันไม่ใช่รูปร่างที่เรียบง่ายเพราะอะตอมของเหล็ก - เหล็ก: นี่คือรูปแบบเดียวกันไม่ง่ายกว่า คิดแบบนี้. ถ้าฉันให้เหล็กบริสุทธิ์ชิ้นหนึ่งแก่คุณ สิ่งที่คุณทำได้คือแบ่งเหล็กเป็นชิ้นเล็กๆ หรือทำให้เป็นธาตุที่ซับซ้อนมากขึ้น เช่น ปล่อยให้สนิมขึ้น สนิมประกอบด้วยเหล็กและออกซิเจน เหล็กชิ้นที่เล็กที่สุดที่คุณสามารถทำได้คืออะตอมของเหล็กตัวเดียว แต่ก็ยังเป็นเหล็กชิ้นเล็กชิ้นน้อยอย่างเหลือเชื่อ หากคุณต้องการทำลายเหล็กชิ้นหนึ่งนอกเหนือจากอะตอมของธาตุเหล็ก คุณจะต้องใช้เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์หรือเครื่องเร่งอนุภาคหรืออะไรสักอย่าง แล้วสุดท้ายคุณจะได้บางอย่างที่ไม่ใช่ธาตุเหล็กเพราะคุณจะเปลี่ยนจำนวนโปรตอนใน อะตอม
ลองเปรียบเทียบสิ่งนี้กับน้ำ ถ้าฉันให้ถังน้ำบริสุทธิ์แก่คุณ ก็เหมือนเหล็กชิ้นหนึ่ง คุณสามารถแบ่งมันออกเป็นกลุ่มตัวอย่างที่เล็กลงและเล็กลง ในที่สุดก็ได้โมเลกุลของน้ำเพียงโมเลกุลเดียว แต่คุณสามารถทำอย่างอื่นได้: ถ้าคุณใช้ไฟฟ้าผ่านน้ำ มันจะแยกออกเป็นไฮโดรเจนบริสุทธิ์และออกซิเจนบริสุทธิ์ สิ่งเหล่านี้เป็นสารที่ "ง่ายกว่า" เพราะแต่ละธาตุประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียวเท่านั้น ในขณะที่น้ำมีอะตอมของธาตุสองธาตุ
แล้วนิวตรอนล่ะ? ในแง่ของเคมี พวกมันไม่ได้ทำอะไรมาก และอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่จำนวนนิวตรอนต่างกันนั้นคล้ายกันมากกว่ามาก (เช่น โดยพื้นฐานแล้วเคมีเหมือนกัน) มากกว่าอะตอมที่มีจำนวนเท่ากัน นิวตรอน แต่มีโปรตอนต่างกัน เป็นการเหมาะสมกว่ามากที่จะจำแนกตามจำนวนโปรตอน เนื่องจากเป็นตัวกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและกำหนดเคมี
สมมติว่าคุณพยายามจำแนกอะตอมตามจำนวนนิวตรอน อะตอมของอาร์กอนส่วนใหญ่ (18 โปรตอน) มี 22 นิวตรอน แต่อะตอมของคลอรีนบางส่วน (17 โปรตอน) และสัดส่วนของโพแทสเซียมอะตอม (โปรตอน 19 ตัว) ก็มี 22 นิวตรอนเช่นกัน อย่างที่คุณอาจทราบ อาร์กอน คลอรีน และโพแทสเซียมนั้นไม่เหมือนกันอย่างแน่นอน ในทางกลับกัน โพแทสเซียมอะตอมที่มี 22 นิวตรอนมีพฤติกรรมเกือบเหมือนกันกับอะตอมโพแทสเซียมชนิดที่พบบ่อยที่สุดซึ่งมี 21 นิวตรอน
ชาวกรีกโบราณรู้ว่าสารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาค ประมาณ 420 ปีก่อนคริสตกาล อี นักปรัชญาเดโมคริตุสแนะนำว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่แบ่งแยกไม่ได้ซึ่งเรียกว่าอะตอม สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ทั้งอะตอมและโมเลกุลได้รับการพิจารณาในขั้นต้นว่าแบ่งแยกไม่ได้ และต่อมาได้รับการพิสูจน์ว่าไม่เป็นเช่นนั้น อะตอมแตกต่างจากโมเลกุลอย่างไร
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดที่ประกอบเป็นสสาร
โมเลกุลยังเป็นอนุภาคมูลฐานที่ประกอบขึ้นเป็นสสารใดๆ
การเปรียบเทียบอะตอมและโมเลกุล
อะตอมกับโมเลกุลต่างกันอย่างไร?
อะตอมเป็นอนุภาคมูลฐานของสสาร มีมวลและขนาดเป็นของตัวเองและมีหน้าที่รับผิดชอบต่อคุณสมบัติของสารนี้เป็นองค์ประกอบทางเคมี อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เป็นวงโคจรรอบนิวเคลียส เป็นโครงสร้างของอะตอมที่กำหนดคุณสมบัติทางเคมีของสสาร อะตอมไม่เกิดขึ้นในสภาวะอิสระ พวกมันจับกันและสร้างโมเลกุลเนื่องจากประจุไฟฟ้าของอนุภาคที่ประกอบขึ้น
โมเลกุลคือสิ่งที่สารทำขึ้น โมเลกุลสามารถประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยพันธะระหว่างอะตอม อย่างแม่นยำยิ่งขึ้น เราสามารถพูดได้ว่าโมเลกุลประกอบด้วยนิวเคลียสของอะตอมและอิเล็กตรอนภายในที่เคลื่อนที่ในวงโคจรของพวกมัน เช่นเดียวกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนภายนอก โมเลกุลที่ต่างกันมีจำนวนอะตอมของบางชนิดและจำนวนต่างกัน โมเลกุลมีโครงสร้างทางสถาปัตยกรรมที่ซับซ้อน ซึ่งแต่ละอะตอมมีที่อยู่และเพื่อนบ้านที่ชัดเจน คุณสมบัติของโมเลกุลนั้นพิจารณาจากจำนวนอะตอมที่มีอยู่ คุณสมบัติเหล่านี้ได้รับผลกระทบจากลำดับและการกำหนดค่าการเชื่อมต่อของอะตอม โครงสร้างอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุลอาจเข้มงวด แต่ไม่ใช่ในทุกกรณี อะตอมแต่ละอะตอมมีการเคลื่อนที่คงที่ โดยจะแกว่งไปมารอบๆ ตำแหน่งสมดุล ในกรณีนี้ โมเลกุลอิสระในกระบวนการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนมีรูปแบบที่แตกต่างกัน โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้า เป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารที่มี คุณสมบัติทางเคมี. ในกรณีของโมเลกุลเดี่ยว เช่น ก๊าซเฉื่อย คุณสมบัติของโมเลกุลและอะตอมจะเหมือนกัน อะตอมในโมเลกุลเป็นหนึ่งเดียวกัน พันธะเคมี. พันธะดังกล่าวสามารถสร้างขึ้นได้ด้วยอิเล็กตรอนคู่หนึ่งหรือหลายคู่ร่วมกันโดยอะตอมสองอะตอม โมเลกุลสามารถดำรงอยู่ได้ด้วยตัวมันเอง
อะตอมแตกต่างจากโมเลกุลอย่างไร
อะตอมก่อตัวเป็นโมเลกุล อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เป็นวงโคจรรอบนิวเคลียส
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
อะตอมมีประจุไฟฟ้า ในขณะที่โมเลกุลมีความเป็นกลาง
มีเพียงโมเลกุลเท่านั้นที่สามารถดำรงอยู่ได้ด้วยตัวมันเอง
อะตอมและไอออนเป็นอนุภาคมูลฐานขององค์ประกอบทางเคมี อนุภาคเหล่านี้เป็นพาหะของคุณสมบัติของธาตุ ประจุต่างกัน: อะตอมเป็นกลางและไอออนมีประจุบวกหรือลบ
คำนิยาม
อะตอม- อนุภาคขนาดเล็กที่เป็นกลางทางไฟฟ้าขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนดคุณสมบัติของมัน จุดศูนย์กลางของอะตอมเป็นนิวเคลียสที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอนซึ่งมีอิเล็กตรอนในวงโคจรเคลื่อนที่ อะตอมโดยการเพิ่มหรือให้อิเล็กตรอนกลายเป็นไอออน
ไอออน- อนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าด้วยกล้องจุลทรรศน์ โมโนอะตอมมิกหรือโพลิอะโทมิกและสารเคมี พวกมันมีประจุบวก (ไพเพอร์) หรือประจุลบ (แอนไอออน) ไอออนเกิดขึ้นจากอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนหรือสูญเสียอิเล็กตรอนไป
ไอออนเป็นอนุภาคอิสระที่เกิดขึ้นในสถานะการรวมตัวใดๆ พบได้ในก๊าซ (ในบรรยากาศ) ในผลึก ในของเหลว (ทั้งสารละลายและละลาย) และในพลาสมา (อวกาศระหว่างดวงดาว)
ไอออนในปฏิกิริยาเคมีสามารถโต้ตอบกันได้กับโมเลกุลและอะตอม ในสารละลาย อนุภาคออกฤทธิ์เหล่านี้จะก่อตัวขึ้นในกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้าและกำหนดคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์
การเปรียบเทียบ
อะตอมมีความเป็นกลางทางไฟฟ้าเสมอ ในทางกลับกัน ไอออนเป็นอนุภาคที่มีประจุ ในอะตอมระดับพลังงานภายนอกมักจะไม่สมบูรณ์ (กลุ่มของก๊าซมีตระกูลเป็นข้อยกเว้น) สำหรับไอออน ระดับภายนอกจะเสร็จสมบูรณ์
ไอออนซึ่งแตกต่างจากอะตอมไม่สามารถมีคุณสมบัติของสารธรรมดาได้ ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมที่เป็นโลหะทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ ผลิตภัณฑ์ที่เป็นไฮโดรเจนและด่าง และโพแทสเซียมไอออนซึ่งมีอยู่ในองค์ประกอบของเกลือโพแทสเซียมนั้นไม่มีคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกัน คลอรีนเป็นก๊าซพิษสีเขียวเหลือง และไอออนของคลอรีนไม่มีพิษและไม่มีสี
สีของทองแดงเป็นสีแดง และไอออนของทองแดงในสารละลายจะได้สีน้ำเงิน ผลึกไอโอดีนเป็นสีเทา ไอระเหยเป็นสีม่วง สารละลายแอลกอฮอล์มีสีน้ำตาลแดง ผสมกับแป้งจะให้สีฟ้า ไอออนไอโอดีนไม่สามารถเปลี่ยนสีของแป้งได้ พวกมันไม่มีสี
ค้นหาเว็บไซต์
- อะตอมและไอออนขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกันมีจำนวนอิเล็กตรอนต่างกัน
- ประจุของอะตอมเป็นศูนย์ สำหรับไอออนอาจเป็นบวกหรือลบก็ได้
- ไอออนและอะตอมมีคุณสมบัติรีดอกซ์ต่างกัน