ความแตกต่างระหว่างธาตุกับอะตอมคืออะไร? อะตอมแตกต่างกันอย่างไร? อะตอมของสารเคมีต่างๆ แตกต่างกันอย่างไร
ได้มีการกำหนดไว้แล้วว่าแต่ละ องค์ประกอบทางเคมีที่พบในธรรมชาติเป็นส่วนผสมของไอโซโทป (ดังนั้นมวลอะตอมที่เป็นเศษส่วน) เพื่อให้เข้าใจว่าไอโซโทปแตกต่างจากไอโซโทปอื่นอย่างไร จำเป็นต้องพิจารณารายละเอียดเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม อะตอมสร้างนิวเคลียสและเมฆอิเล็กตรอน มวลของอะตอมได้รับอิทธิพลจากอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ด้วยความเร็วสูงมากในวงโคจรในเมฆอิเล็กตรอน นิวตรอนและโปรตอนซึ่งประกอบกันเป็นนิวเคลียส
ไอโซโทปคืออะไร
ไอโซโทปอะตอมชนิดหนึ่งของธาตุเคมี มีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากันเสมอในอะตอมใดๆ
เนื่องจากมีประจุตรงข้ามกัน (อิเล็กตรอนเป็นลบและโปรตอนเป็นบวก) อะตอมจึงเป็นกลางเสมอ (อนุภาคมูลฐานนี้ไม่มีประจุ จึงมีค่าเท่ากับศูนย์) เมื่ออิเล็กตรอนสูญหายหรือถูกดักจับ อะตอมจะสูญเสียความเป็นกลางกลายเป็นไอออนลบหรือไอออนบวก
นิวตรอนไม่มีประจุ แต่จำนวนในนิวเคลียสอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันอาจแตกต่างกันได้ สิ่งนี้ไม่ส่งผลต่อความเป็นกลางของอะตอม แต่จะส่งผลต่อมวลและคุณสมบัติของอะตอม
ตัวอย่างเช่น แต่ละไอโซโทปของอะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวและโปรตอนอย่างละหนึ่งตัว และจำนวนนิวตรอนต่างกัน โพรเทียมมีนิวตรอนเพียง 1 ตัว ดิวทีเรียมมีนิวตรอน 2 ตัว และทริเทียมมีนิวตรอน 3 ตัว ไอโซโทปทั้งสามนี้แตกต่างกันอย่างชัดเจนในคุณสมบัติ
การเปรียบเทียบไอโซโทป
ไอโซโทปต่างกันอย่างไร?
พวกมันมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน มวลต่างกัน และคุณสมบัติต่างกัน ไอโซโทปมีโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนเหมือนกัน ซึ่งหมายความว่ามีคุณสมบัติทางเคมีที่ค่อนข้างคล้ายคลึงกัน ดังนั้นจึงถูกกำหนดให้อยู่ในระบบธาตุ
พบไอโซโทปที่เสถียรและกัมมันตภาพรังสี (ไม่เสถียร) ในธรรมชาติ นิวเคลียสของอะตอมของไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีสามารถเปลี่ยนเป็นนิวเคลียสอื่นได้เองตามธรรมชาติ ในกระบวนการสลายกัมมันตภาพรังสี พวกมันปล่อยอนุภาคต่างๆ
องค์ประกอบส่วนใหญ่มีไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีมากกว่าสองโหล นอกจากนี้ ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสียังถูกสังเคราะห์ขึ้นเองสำหรับธาตุทั้งหมด ในส่วนผสมของไอโซโทปตามธรรมชาติ เนื้อหาของไอโซโทปจะผันผวนเล็กน้อย
การมีอยู่ของไอโซโทปทำให้สามารถเข้าใจได้ว่าทำไม ในบางกรณี ธาตุที่มีมวลอะตอมต่ำกว่าจึงมีเลขลำดับสูงกว่าธาตุที่มีมวลอะตอมมากกว่า
ตัวอย่างเช่น ในคู่อาร์กอน-โพแทสเซียม อาร์กอนประกอบด้วยไอโซโทปหนัก และโพแทสเซียมประกอบด้วยไอโซโทปเบา ดังนั้นมวลของอาร์กอนจึงมากกว่าโพแทสเซียม
ความแตกต่างระหว่างไอโซโทปจากกันมีดังนี้
- มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
- ไอโซโทปมีมวลอะตอมต่างกัน
- ค่าของมวลของอะตอมของไอออนมีผลต่อพลังงานและคุณสมบัติทั้งหมด
สสารรอบตัวเราที่เราเห็นประกอบด้วยอะตอมต่างๆ อะตอมแตกต่างกันในโครงสร้าง ขนาด และมวล มีอะตอมที่แตกต่างกันมากกว่า 100 ชนิด อะตอมมากกว่า 20 ชนิดที่มนุษย์ได้มาและไม่พบในธรรมชาติ เนื่องจากอะตอมเหล่านี้ไม่เสถียรและสลายตัวเป็นอะตอมที่เรียบง่ายกว่า
อย่างไรก็ตาม แม้แต่อะตอมที่เป็นของสปีชีส์เดียวกันก็อาจแตกต่างกันเล็กน้อย ดังนั้นจึงมีองค์ประกอบทางเคมี - นี่คืออะตอมประเภทเดียวกัน พวกมันทั้งหมดมีประจุนิวเคลียร์เท่ากัน นั่นคือ จำนวนโปรตอนเท่ากัน
องค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดมีชื่อและการกำหนดในรูปแบบของตัวอักษรหนึ่งหรือสองตัวจากชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบนี้ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบทางเคมีของไฮโดรเจนแสดงด้วยตัวอักษร H (จากชื่อภาษาละติน Hydrogenium), คลอรีน - Cl (จาก Chlorum), คาร์บอน - C (จาก Carboneum), ทอง - Au (จาก Aurum), ทองแดง - Cu (จาก Cuprum) ออกซิเจน - O (จาก Oxigeium)
องค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่แสดงอยู่ในตารางธาตุของ Mendeleev บ่อยครั้งที่พวกเขาพูดถึงมันว่าเป็นระบบ (ระบบธาตุ) เนื่องจากมีกฎที่เข้มงวดบางอย่างซึ่งวางองค์ประกอบนี้หรือองค์ประกอบนั้นไว้ในเซลล์ของตาราง การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นประจำจะสังเกตได้ในแถวและคอลัมน์ของตารางธาตุ ดังนั้นแต่ละองค์ประกอบในตารางจึงมีหมายเลขของตัวเอง
อะตอมของธาตุเคมีไม่เปลี่ยนแปลงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี ชุดของสารที่เกิดจากอะตอมเปลี่ยนแปลง แต่ไม่ใช่ตัวมันเอง ตัวอย่างเช่นหากเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีกรดคาร์บอนิก (H 2 CO 3) สลายตัวเป็นน้ำ (H 2 O) และคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) ก็จะไม่มีอะตอมใหม่เกิดขึ้น มีเพียงการเชื่อมต่อระหว่างพวกเขาเท่านั้นที่เปลี่ยนไป
ดังนั้น อะตอมจึงสามารถนิยามได้ว่าเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารที่แบ่งแยกทางเคมีไม่ได้
ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในจักรวาล รองลงมาคือฮีเลียม เหล่านี้เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ง่ายที่สุด องค์ประกอบทางเคมีที่เหลือคิดเป็นประมาณ 0.1% ของอะตอมทั้งหมด อย่างไรก็ตาม อะตอมของธาตุเคมีชนิดอื่นมีมวลมากกว่าอะตอมของไฮโดรเจนและฮีเลียม ดังนั้นหากเราแสดงเนื้อหาขององค์ประกอบทางเคมีที่เหลืออยู่ในเอกภพเป็นเปอร์เซ็นต์มวล พวกมันก็จะคิดเป็น 2% ของมวลของสสารทั้งหมดในเอกภพ
บนโลก ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมีนั้นแตกต่างกันมาก หากเราพิจารณาจักรวาลทั้งหมด โลกถูกครอบงำด้วยออกซิเจน (O) และซิลิกอน (Si) มีสัดส่วนประมาณ 75% ของมวลโลก ถัดมาคืออะลูมิเนียม (Al) เหล็ก (Fe) แคลเซียม (Ca) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) แมกนีเซียม (Mg) ไฮโดรเจน (H) และธาตุอื่นๆ อีกมากมายตามลำดับจากมากไปน้อย
ชาวกรีกโบราณรู้ว่าสสารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาค ประมาณ 420 ปีก่อนคริสตกาล อี นักปรัชญาชื่อเดโมคริตุสเสนอว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ ที่แบ่งแยกไม่ได้ซึ่งเรียกว่าอะตอม สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ในตอนแรกทั้งอะตอมและโมเลกุลถูกพิจารณาว่าไม่สามารถแบ่งแยกได้ และต่อมาก็ได้รับการพิสูจน์ว่าไม่เป็นเช่นนั้น อะตอมแตกต่างจากโมเลกุลอย่างไร
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดที่ประกอบกันเป็นสสาร
โมเลกุลยังเป็นอนุภาคมูลฐานที่ประกอบกันเป็นสสารใดๆ
การเปรียบเทียบอะตอมและโมเลกุล
อะไรคือความแตกต่างระหว่างอะตอมและโมเลกุล?
อะตอมเป็นอนุภาคมูลฐานของสสาร มันมีมวลและขนาดของมันเองและมีหน้าที่รับผิดชอบต่อคุณสมบัติของสารนี้ในฐานะองค์ประกอบทางเคมี อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ในวงโคจรรอบนิวเคลียส เป็นโครงสร้างของอะตอมที่กำหนดคุณสมบัติทางเคมีของสสาร อะตอมไม่ได้เกิดขึ้นในสถานะอิสระ พวกมันจับกันและก่อตัวเป็นโมเลกุลเนื่องจากประจุไฟฟ้าของอนุภาคที่พวกมันประกอบกัน
โมเลกุลคือสิ่งที่สร้างขึ้นจากสาร โมเลกุลสามารถมีอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยพันธะระหว่างอะตอม อย่างแม่นยำยิ่งขึ้น เราสามารถพูดได้ว่าโมเลกุลประกอบด้วยนิวเคลียสของอะตอมและอิเล็กตรอนภายในที่เคลื่อนที่ในวงโคจรของมัน เช่นเดียวกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนภายนอก ใน โมเลกุลที่แตกต่างกันอะตอมบางชนิดมีจำนวนต่างกันและมีจำนวนต่างกัน โมเลกุลมีโครงสร้างทางสถาปัตยกรรมที่ซับซ้อน ซึ่งแต่ละอะตอมมีตำแหน่งและเพื่อนบ้านที่ชัดเจน คุณสมบัติของโมเลกุลถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอมที่มีอยู่ คุณสมบัติเหล่านี้ได้รับผลกระทบจากลำดับและการกำหนดค่าการเชื่อมต่อของอะตอม โครงสร้างอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุลอาจแข็ง แต่ไม่ใช่ในทุกกรณี อะตอมแต่ละอะตอมมีการเคลื่อนที่คงที่ แกว่งไปรอบๆ ตำแหน่งสมดุล ในกรณีนี้ โมเลกุลอิสระในกระบวนการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนมีโครงร่างที่แตกต่างกัน โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้า เป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารที่มี คุณสมบัติทางเคมี. ในกรณีของโมเลกุลเชิงเดี่ยว เช่น ก๊าซเฉื่อย คุณสมบัติของโมเลกุลและอะตอมจะเหมือนกัน อะตอมในโมเลกุลรวมกันเป็นหนึ่ง พันธะเคมี. พันธะดังกล่าวสามารถสร้างขึ้นโดยอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ขึ้นไปที่ใช้ร่วมกันโดยอะตอมสองอะตอม โมเลกุลสามารถดำรงอยู่ได้ด้วยตัวมันเอง
อะตอมแตกต่างจากโมเลกุลอย่างไร
อะตอมก่อตัวเป็นโมเลกุล อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ในวงโคจรรอบนิวเคลียส
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
อะตอมมีประจุไฟฟ้าในขณะที่โมเลกุลเป็นกลาง
มีเพียงโมเลกุลเดียวเท่านั้นที่สามารถดำรงอยู่ได้ด้วยตัวของมันเอง
"อะตอม" กับ "โมเลกุล" ต่างกันอย่างไร? และได้คำตอบที่ดีที่สุด
คำตอบจาก พระอาทิตย์ขึ้น[ผู้เชี่ยวชาญ]
อะตอมมีขนาดเล็กลง สามารถมีได้หลายอะตอมในหนึ่งโมเลกุล (ตัวอย่าง - ไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม = โมเลกุลของน้ำ)
คำตอบจาก ไดอาน่า มามิน่า[กูรู]
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
คำตอบจาก เลขที่[กูรู]
นอกจากสถานที่ทั่วไปแล้วยังโดยกำเนิดอีกด้วย
คำตอบจาก เสาอากาศ[มือใหม่]
อะตอมเป็นระบบที่เป็นกลางทางไฟฟ้าขององค์ประกอบที่มีปฏิสัมพันธ์ ซึ่งประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอน และโมเลกุลคือสารประกอบที่ประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่ 2 อะตอมขึ้นไป
คำตอบจาก Durchlaucht เฟิร์สต์[กูรู]
อะตอม (ภาษากรีกอื่น ๆ ἄτομος - แบ่งแยกไม่ได้) - ส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นพาหะของคุณสมบัติ อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสอะตอมและเมฆอิเล็กตรอนล้อมรอบ นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยโปรตอนที่มีประจุบวกและนิวตรอนที่เป็นกลางทางไฟฟ้า และเมฆที่อยู่รอบๆ ประกอบด้วยอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ ถ้าจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสตรงกับจำนวนอิเล็กตรอน แสดงว่าอะตอมโดยรวมเป็นกลางทางไฟฟ้า มิฉะนั้นจะมีประจุบวกหรือลบและเรียกว่าไอออน อะตอมถูกจัดประเภทตามจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส: จำนวนโปรตอนกำหนดว่าอะตอมเป็นขององค์ประกอบทางเคมีหรือไม่ และจำนวนนิวตรอนกำหนดไอโซโทปของธาตุนี้
อะตอม ชนิดที่แตกต่างในปริมาณต่างๆ เชื่อมต่อกันด้วยพันธะระหว่างอะตอม ก่อตัวเป็นโมเลกุล
แนวคิดของอะตอมในฐานะส่วนที่เล็กที่สุดของสสารนั้นถูกคิดค้นขึ้นเป็นครั้งแรกโดยนักปรัชญาชาวอินเดียและกรีกโบราณ (ดู: ปรมาณู) ในศตวรรษที่ 17 และ 18 นักเคมีสามารถทดลองยืนยันแนวคิดนี้ได้โดยแสดงให้เห็นว่าสารบางชนิดไม่สามารถแยกย่อยออกเป็นองค์ประกอบของมันได้อีกโดย วิธีการทางเคมี. อย่างไรก็ตาม ในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 และต้นศตวรรษที่ 20 นักฟิสิกส์ได้ค้นพบอนุภาคย่อยของอะตอมและโครงสร้างเชิงประกอบของอะตอม และกลายเป็นที่ชัดเจนว่า อะตอมไม่ได้ "แบ่งแยกไม่ได้" จริงๆ
โมเลกุล (โมเลกุล Novolatin จิ๋วของโมลละติน - มวล) - อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่มีคุณสมบัติทางเคมี
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป โดยมีจำนวนนิวเคลียสของอะตอมและอิเล็กตรอนที่รวมอยู่ในนั้น ตลอดจนโครงสร้างที่แน่นอน
เป็นที่เข้าใจกันโดยทั่วไปว่าโมเลกุลมีความเป็นกลาง (ไม่มีประจุไฟฟ้า) และไม่มีอิเล็กตรอนคู่ (วาเลนซ์ทั้งหมดอิ่มตัว) โมเลกุลที่มีประจุเรียกว่าไอออน โมเลกุลที่มีจำนวนหลายหลากนอกเหนือจากเอกภาพ (นั่นคือ มีอิเล็กตรอนไม่จับคู่และวาเลนซ์ไม่อิ่มตัว) เรียกว่าอนุมูล
โมเลกุลที่เกิดจากอะตอมหลายร้อยหรือหลายพันเรียกว่าโมเลกุลขนาดใหญ่ กำหนดคุณสมบัติของโครงสร้างของโมเลกุล คุณสมบัติทางกายภาพสสารที่ประกอบขึ้นจากโมเลกุลเหล่านี้
คำตอบจาก มาเรียม อับดุลลาห์[มือใหม่]
อะตอมยังคงมีประจุไฟฟ้าในขณะที่โมเลกุลเป็นกลาง
คำตอบจาก มูร์วัต คาซิมอฟ[มือใหม่]
อะตอมคือสิ่งที่สร้างโมเลกุล
ในการแปล "อะตอม" หมายถึงการแบ่งแยกไม่ได้ มันถูกตั้งชื่อเช่นนี้เพราะมันถือเป็นส่วนที่เล็กที่สุดของสสารมาช้านาน แต่ การพัฒนาต่อไปวิทยาศาสตร์ได้แสดงให้เห็นว่าไม่เป็นเช่นนั้น มาดูกันว่าอะตอมประกอบด้วยอะไรและอะตอมของธาตุต่างๆ แตกต่างกันอย่างไร
โครงสร้างของอะตอม
ปัจจุบัน วิทยาศาสตร์รู้จักองค์ประกอบทางเคมี 126 ชนิด แผนทั่วไปของโครงสร้างของอะตอมเหมือนกัน แต่ละนิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนซึ่งอิเล็กตรอนหมุนรอบ อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ เมื่อพวกมันหมุนรอบนิวเคลียส จะเกิดเมฆอิเล็กตรอนขึ้น
โปรตอนเป็นอนุภาคที่มีประจุบวก ในขณะที่อยู่เฉยๆ อะตอมมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีดังกล่าวจึงไม่มีประจุไฟฟ้า อย่างไรก็ตาม ในกระบวนการของปฏิกิริยา มันสามารถให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอื่น เปลี่ยนเป็นอนุภาคที่มีประจุบวก หรือถูกดึงออกไป กลายเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ นิวตรอนไม่มีประจุใดๆ แต่ส่งผลต่อมวลของธาตุ สำหรับโปรตอนและนิวตรอน มีชื่อรวมกันว่า - นิวคลีออน
อะตอมของธาตุต่างๆ
อะตอมของธาตุต่าง ๆ แตกต่างกันในจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส จำนวนอิเล็กตรอนสามารถเปลี่ยนแปลงได้ แต่โปรตอนไม่เคยเปลี่ยนแปลง มีกี่โปรตอนในนิวเคลียส คุณสามารถค้นหาได้จากหมายเลขซีเรียลของธาตุในระบบธาตุของ Mendeleev ไฮโดรเจน (หมายเลข 1) มี 1 อิเล็กตรอนและ 1 โปรตอนที่อยู่นิ่ง, ลิเธียม (หมายเลข 3) - 3 อิเล็กตรอนและ 3 โปรตอน, คาร์บอน (หมายเลข 6) - 6 อิเล็กตรอนและ 6 โปรตอน
เนื่องจากจำนวนโปรตอนในอะตอมต่างกัน มวลของโปรตอนจึงต่างกันด้วย มวลของธาตุส่วนใหญ่เกิดจากโปรตอนและนิวตรอน เนื่องจากน้ำหนักของอิเล็กตรอนนั้นน้อยมาก แต่สำหรับอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน น้ำหนักอาจแตกต่างกันเนื่องจากจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน อะตอมที่มีจำนวนนิวตรอนต่างจากโปรตอนเรียกว่าไอโซโทป ตัวอย่างเช่น ในธรรมชาติมีอะตอมของคาร์บอน C12 (6 โปรตอนและ 6 นิวตรอน), C13 (6 โปรตอนและ 7 นิวตรอน) และพันธุ์อื่น ๆ ที่มีปริมาณนิวตรอนตั้งแต่ 2 ถึง 16
คำเตือน เฉพาะวันนี้เท่านั้น!
อื่น
คำต่างประเทศ "อัลฟ่า" มีรากฐานมาจากภาษารัสเซียอย่างแน่นหนาและพบได้ในชุดค่าผสมที่หลากหลาย เกี่ยวกับ,…
แน่นอนว่าเราแต่ละคนในความหมายทั่วไปมีความคิดที่ดีว่าองค์ประกอบคืออะไร องค์ประกอบคือ ส่วนประกอบ…
คำว่า "แกน" หมายถึงแกนของบางสิ่งที่มีรูปร่างคล้ายลูกบอล อย่างไรก็ตามค่า แนวคิดนี้อาจแตกต่างกันใน...
เราแต่ละคนอย่างน้อยหนึ่งครั้ง แต่ชื่นชมท้องฟ้ายามค่ำคืนที่สวยงามซึ่งเต็มไปด้วยดวงดาวมากมาย คุณไม่ได้คิดเกี่ยวกับ ...
คำจำกัดความของ Large Hadron Collider มีดังนี้: LHC เป็นเครื่องเร่งอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้า และถูกสร้างขึ้นเพื่อวัตถุประสงค์ของ ...
อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคมูลฐานที่มีประจุไฟฟ้าเป็นลบ มันเท่ากับ -1 อิเล็กตรอนเข้าสู่...
มีพลังที่มองไม่เห็นซึ่งไหลอยู่ภายในวัตถุทางชีวภาพและสภาพแวดล้อมที่ไม่มีชีวิต พลังนี้เรียกว่า...
มีคนไม่มากนักที่เชี่ยวชาญในคำศัพท์ ทฤษฎี และกฎต่างๆ ของฟิสิกส์และเคมีเป็นอย่างดี และบางคนอาจจะ...
ปฏิกิริยาระหว่างสารเคมีและธาตุต่างชนิดกันเป็นหนึ่งในวิชาหลักของการศึกษาวิชาเคมี...
แนวคิดของสสารได้รับการศึกษาโดยวิทยาศาสตร์หลายสาขาพร้อมกัน คำถามของสารคืออะไรเราจะวิเคราะห์จากสองจุด ...
ในบทเรียนเคมีที่โรงเรียนพวกเขาสอนให้แก้ปัญหาต่าง ๆ ซึ่งปัญหาการคำนวณเป็นที่นิยม ...
ค่าไฟฟ้า- ปริมาณทางกายภาพที่กำหนดความสามารถของร่างกายในการมีส่วนร่วมในแม่เหล็กไฟฟ้า ...
สถานะออกซิเดชันคือประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุลซึ่งได้รับอะตอมอันเป็นผลมาจากการยอมรับอิเล็กตรอนอย่างสมบูรณ์ ...