วิธีหาส่วนแบ่งในวิชาเคมี จะหาเศษส่วนมวลของธาตุในสารได้อย่างไร? มันคืออะไร? การหาเศษส่วนมวลของธาตุเคมี
เศษส่วนมวลเรียกว่าอัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบที่กำหนด m (X) ต่อมวลของสารละลายทั้งหมด M (p-ra) เศษส่วนมวลแสดงด้วยสัญลักษณ์ ω (โอเมก้า) และแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์:
ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (เป็นเศษส่วนของหน่วย);
ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (เป็นเปอร์เซ็นต์)
ความเข้มข้นของโมลาร์คือปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร มันแสดงด้วยสัญลักษณ์ c (X) และวัดเป็น mol / l:
c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.
ในสูตรนี้ n(X) คือปริมาณของสาร X ที่มีอยู่ในสารละลาย M(X) คือมวลโมลาร์ของสาร X
ลองพิจารณางานทั่วไปบางอย่าง
- หามวลของโซเดียมโบรไมด์ที่บรรจุอยู่ใน 300 กรัมของสารละลาย 15%
สารละลาย.
มวลของโซเดียมโบรไมด์ถูกกำหนดโดยสูตร: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
ม.(NaBr) = 15 300/100 = 45 ก.
คำตอบ: 45
2. มวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ต้องละลายในน้ำ 200 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 8% คือ ______ กรัม (ปัดเศษคำตอบของคุณให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด)
สารละลาย.
ให้ m(KNO 3) = x r แล้ว M(p-ra) = (200 + x) r
เศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลาย:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
x = 16 + 0.08x;
0.92x = 16;
x = 17.4.
หลังจากปัดเศษ x = 17 ก.
คำตอบ: 17 ปี
3. มวลของแคลเซียมคลอไรด์ที่ต้องเติมลงใน 400 กรัมของสารละลาย 5% ของเกลือชนิดเดียวกันเพื่อเพิ่มเศษส่วนของมวลเป็นสองเท่าคือ ______ กรัม (เขียนคำตอบของส่วนที่สิบที่ใกล้ที่สุด)
สารละลาย.
มวลของ CaCl 2 ในสารละลายเริ่มต้นคือ:
m (CaCl 2) \u003d ω M (วิธีแก้ปัญหา);
ม. (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 ก.
เศษส่วนมวลของ CaCl 2 ในคำตอบสุดท้ายคือ ω 1 = 0.05 2 = 0.1
ให้มวลของ CaCl 2 ที่จะเติมลงในสารละลายเริ่มต้นเป็น x g
จากนั้นมวลของสารละลายสุดท้าย M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) g.
เศษส่วนมวลของ CaCl 2 ในสารละลายสุดท้าย:
การแก้สมการนี้ เราจะได้ x \u003d 22.2 g
คำตอบ: 22.2
4. มวลของแอลกอฮอล์ที่ต้องระเหยจาก 120 กรัมของสารละลายแอลกอฮอล์ 2% ของไอโอดีนเพื่อเพิ่มความเข้มข้นเป็น 5% คือ _____________ กรัม (เขียนคำตอบของข้อที่สิบที่ใกล้ที่สุด)
สารละลาย.
กำหนดมวลของไอโอดีนในสารละลายเริ่มต้น:
ม. (ฉัน 2) \u003d ω M (r-ra);
ม. (I 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 ก.
หลังจากการระเหย มวลของสารละลายจะเท่ากับ:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48 ก.
จากความแตกต่างของมวลของสารละลาย เราจะพบมวลของแอลกอฮอล์ที่ระเหยได้: 120-48 \u003d 72 ก.
คำตอบ: 72
5. มวลของน้ำที่ต้องเติมลงในสารละลายโซเดียมโบรไมด์ 20% 200 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 5% คือ _________ กรัม (ปัดเศษคำตอบให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)
สารละลาย.
กำหนดมวลของโซเดียมโบรไมด์ในสารละลายเริ่มต้น:
m(NaBr) = ω M(r-ra);
ม. (NaBr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 ก.
ให้มวลของน้ำที่จะเติมเพื่อเจือจางสารละลายคือ x g จากนั้นตามเงื่อนไขของปัญหา:
จากตรงนี้เราจะได้ x = 600 g.
คำตอบ: 600
6. เศษส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายที่ได้จากการผสม 200 กรัมของสารละลาย 5% และ 400 กรัมของสารละลาย 10% ของ Na 2 SO 4 เท่ากับ _____________% (ปัดเศษคำตอบของคุณเป็นสิบ)
สารละลาย.
กำหนดมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายแรกเริ่ม:
ม. 1 (นา 2 SO 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 ก.
กำหนดมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายเริ่มต้นที่สอง:
ม. 2 (นา 2 SO 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 ก.
ลองหามวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายสุดท้าย: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
ลองหามวลของคำตอบสุดท้าย: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
ลองหาเศษส่วนมวลของ Na 2 SO 4 ในคำตอบสุดท้าย: 50/600 = 8.3%
คำตอบ: 8,3%.
นอกเหนือจากการแก้ปัญหาเพื่อแก้ไข:
“กฎของการข้าม” เป็นแผนภาพแนวทแยงของกฎการผสมสำหรับกรณีที่มีสองวิธี
http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
น้ำหนักต่อชิ้น: 300/50 = 6 กรัม
แล้ว
m1 = 6 15 = 90 ก., .
ตร.ม. = 6 35 = 210 ก.
จำเป็นต้องผสม 90 กรัมของสารละลาย 60% และ 210 กรัมของสารละลาย 10%
ในขณะนี้ รู้จักองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันประมาณ 120 ชนิด ซึ่งสามารถพบได้ในธรรมชาติไม่เกิน 90 ชนิด ความหลากหลายของสารเคมีต่างๆ รอบตัวเรา มีมากกว่าจำนวนนี้อย่างเทียบกันไม่ได้
นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าสารเคมีที่หายากมากประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แยกจากกันและไม่เกี่ยวข้องกัน โครงสร้างดังกล่าวใน สภาวะปกติมีก๊าซจำนวนเล็กน้อยที่เรียกว่าโนเบิล - ฮีเลียม, นีออน, อาร์กอน, คริปทอน, ซีนอนและเรดอน ส่วนใหญ่แล้ว สารเคมีไม่ได้ประกอบด้วยอะตอมที่แตกต่างกัน แต่มีการรวมกันเป็นกลุ่มต่างๆ
นั่นคืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีส่วนใหญ่สามารถจับกันได้ บ่อยครั้งด้วยเหตุนี้จึงได้โมเลกุล - อนุภาคซึ่งเป็นกลุ่มของอะตอมสองอะตอมขึ้นไป ตัวอย่างเช่น สารเคมีไฮโดรเจนประกอบด้วยโมเลกุลของไฮโดรเจนซึ่งเกิดจากอะตอมดังนี้
รูปที่ 3 การก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจน
อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันสามารถสร้างพันธะซึ่งกันและกันได้ ตัวอย่างเช่น เมื่ออะตอมของออกซิเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนสองอะตอม โมเลกุลของน้ำจะก่อตัวขึ้น:
รูปที่ 4 การก่อตัวของโมเลกุลน้ำ
เนื่องจากไม่สะดวกที่จะวาดอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีและลงนามในแต่ละครั้ง จึงมีการคิดค้นสูตรเคมีเพื่อสะท้อนถึงองค์ประกอบของโมเลกุล ตัวอย่างเช่น สูตรสำหรับโมเลกุลไฮโดรเจนเขียนเป็น H 2 โดยที่เลข 2 ซึ่งเขียนเป็นตัวห้อยทางด้านขวาของสัญลักษณ์สำหรับอะตอมไฮโดรเจน หมายถึงจำนวนของอะตอมประเภทนี้ในโมเลกุล ดังนั้นจึงเขียนสูตรของน้ำเป็น H 2 O ไม่ได้เขียนหน่วยซึ่งควรแสดงจำนวนอะตอมของออกซิเจนในโมเลกุลตามกฎที่ยอมรับในวิชาเคมี ตัวเลขที่แสดงจำนวนอะตอมในหนึ่งโมเลกุลเรียกว่าดัชนี
ลองพิจารณาตัวอย่างเพิ่มเติมเกี่ยวกับสูตรทางเคมีของสาร ดังนั้น สูตรสำหรับแอมโมเนียจึงเขียนเป็น NH 3 ซึ่งหมายความว่าแต่ละโมเลกุลของแอมโมเนียประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจนหนึ่งอะตอมและอะตอมของไฮโดรเจนสามอะตอม
มักจะมีโมเลกุลที่สามารถนับกลุ่มอะตอมที่เหมือนกันได้หลายกลุ่ม ตัวอย่างเช่น จากสูตรของอะลูมิเนียมซัลเฟต Al 2 (SO 4) 3 เราสามารถสรุปได้ว่าโมเลกุลของสารนี้มีอะตอมของ SO 4 สองกลุ่ม
ดังนั้นสูตรทางเคมีของสารจึงมีลักษณะเฉพาะทั้งองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ
จากทั้งหมดข้างต้น กฎของความคงตัวขององค์ประกอบของสสาร ซึ่งตั้งขึ้นในปี 1808 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Joseph Louis Proust มีเหตุผลดังต่อไปนี้ และดูเหมือนว่า:
สารเคมีบริสุทธิ์ใดๆ มีองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพคงที่ โดยไม่ขึ้นกับวิธีการได้มาซึ่งสารนี้
เนื่องจากสารเคมีใด ๆ เป็นกลุ่มของโมเลกุลที่มีองค์ประกอบเดียวกัน สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าสัดส่วนระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในส่วนใด ๆ ของสารนั้นเหมือนกันกับหนึ่งโมเลกุลของสารนี้ ความแตกต่างทั้งหมดใน คุณสมบัติทางเคมีสารขึ้นอยู่กับองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพของโมเลกุลและนอกจากนี้ขึ้นอยู่กับลำดับของพันธะของอะตอมหากเป็นไปได้
ดังนั้น นิยามต่อไปนี้ของคำว่า โมเลกุล สามารถให้:
โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดในบรรดาอนุภาคใดๆ เคมีด้วยคุณสมบัติทางเคมีของมัน
เช่นเดียวกับมวลอะตอมสัมพัทธ์ มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ก็มีเช่นกัน นาย:
มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ (Mr) ของสารคืออัตราส่วนของมวลของหนึ่งโมเลกุลของสารนั้นต่อหนึ่งในสิบสองของมวลของคาร์บอนหนึ่งอะตอม (1 หน่วยมวลอะตอม)
ดังนั้นจึงเห็นได้ชัดว่ามวลโมเลกุลสัมพัทธ์คือผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ ซึ่งแต่ละธาตุจะคูณด้วยจำนวนอะตอมของประเภทนี้ในหนึ่งโมเลกุล ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของโมเลกุลของกรดไนตริก HNO 3 คือผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของไฮโดรเจน มวลอะตอมสัมพัทธ์ของไนโตรเจน และมวลอะตอมสัมพัทธ์ของออกซิเจนสามชนิด:
ในการอธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร จะใช้แนวคิดเช่นเศษส่วนมวล องค์ประกอบทางเคมี ก(X).
รู้ สูตรเคมีคุณสามารถคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารได้ องค์ประกอบในสารแสดงโดยกรีก ตัวอักษร "โอเมก้า" - ω E / V และคำนวณโดยสูตร:
โดยที่ k คือจำนวนอะตอมของธาตุนี้ในโมเลกุล
ไฮโดรเจนและออกซิเจนในน้ำมีสัดส่วนเท่าใด (H 2 O)
สารละลาย:
ม r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) คำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำ:
3) คำนวณสัดส่วนมวลของออกซิเจนในน้ำ เนื่องจากองค์ประกอบของน้ำประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเพียงสององค์ประกอบ เศษส่วนของมวลของออกซิเจนจะเท่ากับ:
ข้าว. 1. การกำหนดวิธีการแก้ปัญหา 1
คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุในสาร H 3 PO 4
1) คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร:
ม r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) เราคำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในสาร:
3) คำนวณเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสในสาร:
4) คำนวณสัดส่วนมวลของออกซิเจนในสาร:
1. การรวบรวมงานและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: สู่หนังสือเรียนโดย P.A. Orzhekovsky และอื่น ๆ "เคมีเกรด 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. ทิตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - ม.: AST: แอสเทรล, 2549.
2. Ushakova O.V. สมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงหนังสือเรียนโดยป. Orzhekovsky และอื่น ๆ “ เคมี เกรด 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เจคอฟสกี; ภายใต้. เอ็ด ศ. ป. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2549. (หน้า 34-36)
3. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน สำหรับทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. เมชเชอร์ยาโควา, L.S. ปอนตัก ม.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่มที่ 17. เคมี / บท. แก้ไขโดย V.A. โวโลดินเป็นผู้นำ ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด I. เลนสัน - ม.: Avanta +, 2546.
1. แหล่งข้อมูลการศึกษาดิจิทัลชุดเดียว ()
2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์ "เคมีและชีวิต" ()
4. บทเรียนวิดีโอในหัวข้อ "เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสาร" ()
การบ้าน
1. น.78 ฉบับที่ 2จากหนังสือเรียน "เคมี: เกรด 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)
2. กับ. 34-36 №№ 3.5จากสมุดงานเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงหนังสือเรียนของป. Orzhekovsky และอื่น ๆ “ เคมี เกรด 8” / O.V. Ushakova, P.I. เบสปาลอฟ, P.A. ออร์เจคอฟสกี; ภายใต้. เอ็ด ศ. ป. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2549
สารละลายเรียกว่าส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของส่วนประกอบตั้งแต่สองอย่างขึ้นไป
สารที่ผสมกันเป็นสารละลาย เรียกว่า ส่วนประกอบ.
ส่วนประกอบของน้ำยาคือ ตัวถูกละลายซึ่งอาจมีมากกว่าหนึ่งและ ตัวทำละลาย. ตัวอย่างเช่น ในกรณีของสารละลายน้ำตาลในน้ำ น้ำตาลเป็นตัวละลายและน้ำเป็นตัวทำละลาย
บางครั้งแนวคิดของตัวทำละลายสามารถนำไปใช้กับส่วนประกอบใดก็ได้อย่างเท่าเทียมกัน ตัวอย่างเช่น ใช้กับสารละลายเหล่านั้นที่ได้จากการผสมของเหลวสองชนิดหรือมากกว่าที่ละลายในกันและกันได้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสารละลายที่ประกอบด้วยแอลกอฮอล์และน้ำ ทั้งแอลกอฮอล์และน้ำสามารถเรียกได้ว่าเป็นตัวทำละลาย อย่างไรก็ตาม ส่วนใหญ่มักเกี่ยวข้องกับสารละลายที่ประกอบด้วยน้ำ ตามธรรมเนียมนิยมเรียกน้ำว่าตัวทำละลาย และส่วนประกอบที่สองเรียกว่าตัวถูกละลาย
เช่น ลักษณะเชิงปริมาณองค์ประกอบของการแก้ปัญหามักใช้แนวคิดเช่น เศษส่วนมวลสารในสารละลาย เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารนี้ต่อมวลของสารละลายที่บรรจุอยู่:
ที่ไหน ω (in-va) - เศษส่วนมวลของสารที่มีอยู่ในสารละลาย (g) ม(v-va) - มวลของสารที่มีอยู่ในสารละลาย (g), m (p-ra) - มวลของสารละลาย (g)
จากสูตร (1) เป็นไปตามที่เศษส่วนมวลสามารถรับค่าได้ตั้งแต่ 0 ถึง 1 นั่นคือมันเป็นเศษส่วนของหน่วย ในเรื่องนี้ เศษส่วนมวลสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ (%) และในรูปแบบนี้จะปรากฏในปัญหาเกือบทั้งหมด เศษส่วนของมวลซึ่งแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ คำนวณโดยใช้สูตรที่คล้ายกับสูตร (1) โดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคืออัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลายทั้งหมดจะคูณด้วย 100%:
สำหรับสารละลายที่ประกอบด้วยส่วนประกอบเพียงสองส่วน สามารถคำนวณเศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย ω(r.v.) และเศษส่วนมวลของตัวทำละลาย ω(ตัวทำละลาย) ตามลำดับ
เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายเรียกอีกอย่างว่า ความเข้มข้นของสารละลาย.
สำหรับสารละลายที่มีสององค์ประกอบ มวลของมันคือผลรวมของมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย:
นอกจากนี้ ในกรณีของสารละลายที่มีสององค์ประกอบ ผลรวมของเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลายจะเป็น 100% เสมอ:
เห็นได้ชัดว่า นอกจากสูตรที่เขียนไว้ข้างต้นแล้ว เราควรรู้สูตรทั้งหมดที่ได้มาทางคณิตศาสตร์โดยตรงจากสูตรเหล่านี้ด้วย ตัวอย่างเช่น:
นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องจำสูตรที่เกี่ยวข้องกับมวล ปริมาตร และความหนาแน่นของสาร:
m = ρ∙V
และคุณต้องรู้ด้วยว่าความหนาแน่นของน้ำคือ 1 กรัมต่อมิลลิลิตร ด้วยเหตุนี้ ปริมาตรของน้ำในหน่วยมิลลิลิตรจึงมีค่าเท่ากับมวลของน้ำในหน่วยกรัม ตัวอย่างเช่น น้ำ 10 มล. มีมวล 10 กรัม 200 มล. - 200 กรัม เป็นต้น
เพื่อให้แก้ปัญหาได้สำเร็จ นอกเหนือจากการรู้สูตรข้างต้นแล้ว สิ่งสำคัญอย่างยิ่งคือการนำทักษะของแอปพลิเคชันไปใช้แบบอัตโนมัติ สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการแก้ปัญหางานต่างๆ จำนวนมากเท่านั้น งานจากข้อสอบ USE จริงในหัวข้อ "การคำนวณโดยใช้แนวคิดของ" เศษส่วนมวลของสารในสารละลาย "" สามารถแก้ไขได้
ตัวอย่างงานสำหรับการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลายที่ได้จากการผสมเกลือ 5 กรัมกับน้ำ 20 กรัม
สารละลาย:
ตัวถูกละลายในกรณีของเราคือโพแทสเซียมไนเตรต และตัวทำละลายคือน้ำ ดังนั้น สามารถเขียนสูตร (2) และ (3) ตามลำดับได้ดังนี้
จากเงื่อนไข m (KNO 3) \u003d 5 g และ m (H 2 O) \u003d 20 g ดังนั้น:
ตัวอย่างที่ 2
ต้องเติมน้ำมวลเท่าใดลงในกลูโคส 20 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายน้ำตาลกลูโคส 10%
สารละลาย:
จากเงื่อนไขของปัญหาที่ว่าตัวถูกละลายคือกลูโคสและตัวทำละลายคือน้ำ จากนั้นสูตร (4) สามารถเขียนในกรณีของเราได้ดังนี้:
จากเงื่อนไขนี้ เราทราบส่วนมวล (ความเข้มข้น) ของกลูโคสและมวลของกลูโคสเอง แสดงมวลของน้ำเป็น x g เราสามารถเขียนสมการสมมูลต่อไปนี้ตามสูตรด้านบน:
การแก้สมการนี้เราพบ x:
เหล่านั้น. ม.(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 ก
คำตอบ: ม. (H 2 O) \u003d 180 ก
ตัวอย่างที่ 3
150 กรัมของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% ผสมกับ 100 กรัมของสารละลาย 20% ของเกลือเดียวกัน เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด ให้คำตอบของคุณเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
สารละลาย:
ในการแก้ปัญหาในการเตรียมการแก้ปัญหาจะสะดวกในการใช้ตารางต่อไปนี้:
ที่ไหน m r.v. , m r-ra และ ω r.v. คือค่าของมวลของสารที่ละลาย มวลของสารละลาย และเศษส่วนมวลของสารที่ละลาย ตามลำดับ สำหรับแต่ละสารละลาย
จากเงื่อนไขเราทราบว่า:
ม. (1) สารละลาย = 150 ก.
ω (1) r.v. = 15%,
ม. (2) สารละลาย = 100 ก.
ω (1) r.v. = 20%,
เมื่อใส่ค่าเหล่านี้ลงในตารางแล้ว เราจะได้รับ:
เราควรจำสูตรต่อไปนี้ที่จำเป็นสำหรับการคำนวณ:
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m วิธีแก้ปัญหา, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m สารละลาย = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.
มาเริ่มกรอกตารางกันเลย
หากไม่มีเพียงค่าเดียวในแถวหรือคอลัมน์ ก็สามารถนับได้ ข้อยกเว้นคือบรรทัดที่มี ω r.v.เมื่อทราบค่าในเซลล์สองเซลล์แล้วจะไม่สามารถคำนวณค่าในเซลล์ที่สามได้
คอลัมน์แรกไม่มีค่าในเซลล์เดียว เราจึงคำนวณได้ว่า
ม. (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 ก. ∙ 15%/100% = 22.5 ก.
ในทำนองเดียวกัน เรารู้ค่าในสองเซลล์ของคอลัมน์ที่สอง ซึ่งหมายความว่า:
ม. (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 ก. ∙ 20%/100% = 20 ก.
ป้อนค่าที่คำนวณได้ในตาราง:
ตอนนี้เรามีสองค่าในบรรทัดแรกและสองค่าในบรรทัดที่สอง ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณค่าที่ขาดหายไป (m (3) r.v. และ m (3) r-ra):
ม. (3) r.v. = m (1) r.v. + ม. (2)r.v. = 22.5 ก. + 20 ก. = 42.5 ก
ม. (3) สารละลาย = ม. (1) สารละลาย + ม. (2) สารละลาย = 150 ก. + 100 ก. = 250 ก.
ป้อนค่าที่คำนวณได้ในตาราง เราได้รับ:
ตอนนี้เราใกล้จะคำนวณค่าที่ต้องการแล้ว ω (3) r.v. . ในคอลัมน์ที่อยู่ เนื้อหาของอีกสองเซลล์เป็นที่รู้จัก ดังนั้นเราสามารถคำนวณได้:
ω (3)r.v. = 100% ∙ ม. (3) r.v. / ม. (3) สารละลาย = 100% ∙ 42.5 ก. / 250 ก. = 17%
ตัวอย่างที่ 4
เติมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 200 กรัมต่อน้ำ 50 มล. เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด ให้คำตอบของคุณกับ ________% ที่ใกล้เคียงที่สุด
สารละลาย:
ก่อนอื่นคุณควรใส่ใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าแทนที่จะเป็นมวลของน้ำที่เติมเข้าไป เราจะได้รับปริมาตรของมัน เราคำนวณมวลโดยรู้ว่าความหนาแน่นของน้ำคือ 1 g / ml:
ม. ต่อ (H 2 O) = V ต่อ (เอช 2 ออ) ∙ ρ (เอชทูโอ) = 50 มล. ∙ 1 ก./มล. = 50 ก
หากเราถือว่าน้ำเป็นสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 0% ที่มีโซเดียมคลอไรด์ 0 กรัมตามลำดับ ปัญหาสามารถแก้ไขได้โดยใช้ตารางเดียวกันกับในตัวอย่างด้านบน มาวาดตารางดังกล่าวแล้วใส่ค่าที่เรารู้ลงไป:
ในคอลัมน์แรก ทราบค่าสองค่า ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณค่าที่สามได้:
ม. (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 ก. ∙ 15%/100% = 30 ก.
ในบรรทัดที่สอง ทราบค่าสองค่าเช่นกัน ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณค่าที่สามได้:
ม. (3) สารละลาย = ม. (1) สารละลาย + ม. (2) สารละลาย = 200 ก. + 50 ก. = 250 ก.
ป้อนค่าที่คำนวณได้ในเซลล์ที่เหมาะสม:
ตอนนี้ทราบค่าสองค่าในบรรทัดแรกแล้ว ซึ่งหมายความว่าเราสามารถคำนวณค่าของ m (3) r.v. ในเซลล์ที่สาม:
ม. (3) r.v. = m (1) r.v. + ม. (2)r.v. = 30 ก. + 0 ก. = 30 ก
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%
เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารบางอย่างต่อมวลของส่วนผสมหรือสารละลายที่มีสารนี้อยู่ แสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์
คำแนะนำ
1. เศษส่วนมวลของสารหาได้จากสูตร: w \u003d m (c) / m (cm) โดยที่ w คือเศษส่วนมวลของสาร m (c) คือมวลของสาร m (cm) คือมวลของส่วนผสม หากสารละลายสูตรจะมีลักษณะดังนี้: w \u003d m (c) / m (p-ra) โดยที่ m (p-ra) คือมวลของสารละลาย สามารถตรวจจับมวลของสารละลายได้หากจำเป็น: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la) โดยที่ m (p-la) คือมวลของตัวทำละลาย หากต้องการ เศษส่วนของมวลสามารถคูณด้วย 100%
2. หากเงื่อนไขของปัญหาไม่ได้ระบุค่าของมวลก็สามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรต่างๆ ข้อมูลในเงื่อนไขจะช่วยในการเลือกข้อมูลที่เหมาะสม สูตรแรกในการหามวลคือ m = V*p โดยที่ m คือมวล V คือปริมาตร p คือความหนาแน่น สูตรเพิ่มเติมมีลักษณะดังนี้: m = n * M โดยที่ m คือมวล n คือจำนวนของสาร M คือมวลโมลาร์ ในทางกลับกันมวลโมลาร์ประกอบด้วยมวลนิวเคลียร์ของธาตุที่ประกอบเป็นสสาร
3. เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น วัสดุนี้มาแก้ปัญหากันเถอะ ส่วนผสมของตะไบทองแดงและแมกนีเซียมที่มีน้ำหนัก 1.5 กรัมถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกส่วนเกิน อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาในปริมาณ 0.56 ลิตร (ข้อมูลทั่วไป) คำนวณเศษส่วนมวลของทองแดงในส่วนผสม ในปัญหานี้ ปฏิกิริยาเกิดขึ้น เราเขียนสมการของมันลงไป จาก 2 สารในปริมาณที่มากเกินไป ของกรดไฮโดรคลอริกแมกนีเซียมเท่านั้นที่โต้ตอบ: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ในการหาเศษส่วนมวลของทองแดงในส่วนผสม คุณต้องแทนค่าในสูตรต่อไปนี้: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm) กำหนดมวลของส่วนผสมเราจะพบมวลของทองแดง: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg) เรากำลังมองหามวลของแมกนีเซียม: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg) สมการปฏิกิริยาจะช่วยหาจำนวนของสารแมกนีเซียม เราพบจำนวนของสารไฮโดรเจน: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol สมการแสดงว่า n(H2) = n(Mg) = 0.025 โมล เราคำนวณมวลของแมกนีเซียมโดยรู้ว่ามวลโมลาร์ของแมกนีเซียมคือ 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g เราพบมวลของทองแดง: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 g มันยังคงคำนวณเศษส่วนมวล: w (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 หรือ 60%
เศษส่วนมวลแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเป็นเศษส่วนของเนื้อหาของสารในสารละลายหรือองค์ประกอบใด ๆ ในองค์ประกอบของสาร การรู้วิธีคำนวณเศษส่วนมวลมีประโยชน์ไม่เฉพาะในบทเรียนวิชาเคมีเท่านั้น แต่ยังมีประโยชน์เมื่อคุณต้องการเตรียมสารละลายหรือส่วนผสม เช่น เพื่อวัตถุประสงค์ในการทำอาหาร หรือเปลี่ยนเปอร์เซ็นต์ในองค์ประกอบที่คุณมีอยู่แล้ว
คำแนะนำ
1. เศษส่วนของมวลจะคำนวณเป็นอัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบที่กำหนดต่อมวลรวมของสารละลาย ในการรับผลรวมเป็นเปอร์เซ็นต์ คุณต้องคูณผลหารที่เป็นผลลัพธ์ด้วย 100 สูตรจะมีลักษณะดังนี้:? = m (ตัวละลาย) / m (สารละลาย)?,% =? * 100
2. ลองพิจารณาตัวอย่างปัญหาทางตรงและทางผกผัน ตัวอย่างเช่น คุณละลายเกลือแกง 5 กรัมในน้ำ 100 กรัม คุณได้รับโซลูชันกี่เปอร์เซ็นต์ วิธีแก้ปัญหานั้นดั้งเดิมมาก คุณทราบมวลของสาร (เกลือ) มวลของสารละลายจะเท่ากับผลรวมของมวลของน้ำและเกลือ ดังนั้นคุณควรหาร 5 g ด้วย 105 g และคูณผลลัพธ์ของการหารด้วย 100 ซึ่งจะได้ผลลัพธ์: คุณจะได้คำตอบ 4.7% ตอนนี้ปัญหาผกผัน คุณต้องการเตรียมสารละลายน้ำ 10% 200 กรัมของสิ่งที่คุณต้องการ ต้องใช้สารเท่าไรในการละลาย? เราดำเนินการในลำดับที่กลับกัน เราแบ่งส่วนมวลที่แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ (10%) ด้วย 100 เราได้ 0.1 ทีนี้มาสร้างสมการง่ายๆ โดยระบุจำนวนสารที่ต้องการ x และมวลของสารละลายเท่ากับ 200 g + x สมการของเราจะมีลักษณะดังนี้: 0.1=x/200g+x เมื่อเราแก้จะได้ x มีค่าประมาณ 22.2 g ตรวจสอบผลลัพธ์โดยการแก้ปัญหาโดยตรง
3. เป็นการยากที่จะค้นหาว่าต้องใช้วิธีแก้ปัญหากี่เปอร์เซ็นต์เพื่อให้ได้มาซึ่งโซลูชันจำนวนหนึ่งที่มีคุณสมบัติใหม่ที่กำหนด ที่นี่จำเป็นต้องเขียนและแก้ระบบสมการ ในระบบนี้ สมการแรกคือนิพจน์ของมวลที่มีชื่อเสียงของสารผสมที่เป็นผลลัพธ์ ในรูปของมวลที่ไม่คุ้นเคยสองมวลของสารละลายตั้งต้น สมมุติว่า ถ้าเป้าหมายของเราคือได้สารละลาย 150 กรัม สมการจะมีลักษณะดังนี้ x + y \u003d 150 กรัม สมการที่สองคือมวลของตัวถูกละลายเท่ากับผลรวมของสารเดียวกัน ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ 2 ผสมกัน โซลูชั่น สมมติว่า ถ้าคุณต้องการสารละลาย 30% และสารละลายที่คุณผสมคือ 100% นั่นคือสารบริสุทธิ์ และ 15% สมการที่สองจะมีลักษณะดังนี้: x + 0.15y \u003d 45 g เล็กน้อย แก้ระบบสมการและค้นหาว่าต้องเติมสารเท่าใดในสารละลาย 15% เพื่อให้ได้สารละลาย 30% ลองมัน.
วิดีโอที่เกี่ยวข้อง
การคำนวณ ปริมาณ สาร, ค้นหามวลของมันโดยใช้เครื่องชั่ง, แสดงเป็นกรัมและหารด้วยมวลโมลาร์ซึ่งสามารถตรวจจับได้ด้วยการสนับสนุนของตารางธาตุ เพื่อกำหนดจำนวน สารก๊าซภายใต้สภาวะทั่วไป ให้ใช้กฎของ Avogadro ถ้าแก๊สอยู่ในสภาวะอื่น ให้วัดความดัน ปริมาตร และอุณหภูมิของแก๊ส แล้วคำนวณ ปริมาณ สารในตัวเขา.
คุณจะต้องการ
- คุณจะต้องใช้ตาชั่ง เทอร์โมมิเตอร์ มาโนมิเตอร์ ไม้บรรทัดหรือตลับเมตร ตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ
คำแนะนำ
1. ความหมายของจำนวน สารในของแข็งหรือของเหลว ค้นหามวลของร่างกายที่ตรวจสอบโดยใช้ตาชั่งแสดงหน่วยเป็นกรัม กำหนดจากที่ สารร่างกายประกอบขึ้น จากนั้นด้วยการสนับสนุนของตารางธาตุ ตรวจหามวลโมลาร์ สาร. ในการทำเช่นนี้ ให้หาองค์ประกอบที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล สารที่ร่างกายสร้างขึ้น ตามตาราง ให้หามวลนิวเคลียร์ของพวกมัน ถ้าตารางระบุเป็นจำนวนเศษส่วน ให้ปัดเศษขึ้นเป็นจำนวนเต็ม หาผลรวมมวลของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล สารรับน้ำหนักโมเลกุลซึ่งเป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมลาร์ สารมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล หลังจากนี้ ให้หารมวลที่วัดได้ก่อนหน้านี้ด้วยมวลโมลาร์ เป็นผลให้คุณจะได้รับ ปริมาณ สารมีหน่วยเป็นโมล (?=m/M)
2. ตัวเลข สารก๊าซภายใต้สภาวะปกติ หากก๊าซอยู่ในสภาวะปกติ (0 องศาเซลเซียส และ 760 mmHg) ให้ตรวจหาปริมาตรของก๊าซ ในการดำเนินการนี้ ให้วัดปริมาตรของห้อง กระบอกสูบ หรือภาชนะที่ตั้งอยู่ จากข้อเท็จจริงที่ว่าก๊าซแต่ละปริมาตรมีไว้สำหรับห้องนั้น เพื่อให้ได้ค่า ให้วัดขนาดทางเรขาคณิตของภาชนะ โดยวัดด้วยเทปวัดและรองรับสูตรทางคณิตศาสตร์ ให้หาปริมาตร กรณีคลาสสิกโดยเฉพาะอย่างยิ่งคือห้องที่มีรูปทรงขนาน วัดความยาว ความกว้าง และความสูงเป็นเมตร จากนั้นคูณและรับปริมาตรของก๊าซที่อยู่ในหน่วยเป็นลูกบาศก์เมตร ที่จะค้นพบ ปริมาณ สารแก๊ส หารปริมาตรผลลัพธ์ด้วยหมายเลข 0.0224 - ปริมาตรโมลของแก๊สภายใต้สภาวะทั่วไป
3. ตัวเลข สารก๊าซที่มีพารามิเตอร์โดยพลการ วัดความดันก๊าซด้วยมาตรวัดความดันในหน่วย pascals อุณหภูมิในหน่วยเคลวิน ซึ่งบวกเลข 273 เข้ากับองศาเซลเซียสที่เทอร์โมมิเตอร์วัด นอกจากนี้ กำหนดปริมาตรของก๊าซเป็นลูกบาศก์เมตรด้วย ที่จะค้นพบ ปริมาณ สารหารผลคูณของความดันและปริมาตรด้วยอุณหภูมิและจำนวน 8.31 (ก๊าซสากลต่อเนื่อง), ? = PV / (RT)
วิดีโอที่เกี่ยวข้อง
ของเหลวหลายชนิดเป็นสารละลาย โดยเฉพาะเลือดมนุษย์ ชา กาแฟ น้ำทะเล พื้นฐานของการแก้ปัญหาคือตัวถูกละลาย มีงานที่ต้องค้นหาเศษส่วนมวลของสารนี้
คำแนะนำ
1. โซลูชันเรียกว่าระบบเนื้อเดียวกันที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบ 2 ชิ้นขึ้นไป แบ่งออกเป็นสามประเภท: - สารละลายของเหลว - สารละลายของแข็ง - สารละลายแก๊ส สารละลายของเหลว ได้แก่ กรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของแข็ง ได้แก่ โลหะผสมของเหล็กและทองแดง และสารละลายแก๊ส ได้แก่ ส่วนผสมของแก๊ส โดยไม่คำนึงถึงสถานะของการรวมตัวของสารละลาย ประกอบด้วยตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ตัวทำละลายที่พบมากที่สุดคือน้ำซึ่งสารจะเจือจาง องค์ประกอบของสารละลายแสดงในรูปแบบต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งมักจะใช้ค่าของเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายสำหรับสิ่งนี้ เศษส่วนโดยมวลเป็นปริมาณที่ไม่มีมิติ และมีค่าเท่ากับอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลรวมของสารละลายแต่ละชนิด: ? in = m in / m เศษส่วนมวลแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเศษส่วนทศนิยม ในการคำนวณพารามิเตอร์นี้เป็นเปอร์เซ็นต์ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: w (สาร) \u003d mv / m (สารละลาย) 100% หากต้องการค้นหาพารามิเตอร์เดียวกันในรูปของเศษส่วนทศนิยม อย่าคูณด้วย 100%
2. มวลของสารละลายแต่ละชนิดคือผลรวมของมวลของน้ำและตัวถูกละลาย ดังนั้น ในบางครั้งสูตรข้างต้นจึงเขียนแตกต่างกันเล็กน้อย: ตัวถูกละลายเป็นกรด จากนี้ไปจะคำนวณมวลของตัวถูกละลายดังนี้: ใน \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O
3. หากไม่ทราบมวลของสารและให้เฉพาะมวลของน้ำในกรณีนี้จะพบเศษส่วนมวลตามสูตรที่แตกต่างกันเล็กน้อย เมื่อทราบปริมาตรของตัวละลายให้หามวลโดยใช้สูตรต่อไปนี้: mv \u003d V *? จากนี้ไปจะได้เศษส่วนของมวลของสารดังนี้:? v \u003d V *? / V *?
4. การค้นหาเศษส่วนมวลของสารจะดำเนินการซ้ำๆ เพื่อวัตถุประสงค์ที่เป็นประโยชน์ เช่น เมื่อฟอกสีวัสดุบางอย่าง คุณจำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของเปอร์ไฮโดรลในสารละลายเปอร์ออกไซด์ นอกจากนี้ การคำนวณเศษส่วนมวลอย่างแม่นยำในบางครั้งยังมีความจำเป็นในทางการแพทย์อีกด้วย นอกจากสูตรและการคำนวณเศษส่วนมวลโดยประมาณในยาแล้ว พวกเขายังใช้การตรวจสอบเชิงทดลองด้วยความช่วยเหลือของเครื่องมือ ซึ่งสามารถลดโอกาสเกิดข้อผิดพลาดได้
5. มีกระบวนการทางกายภาพหลายอย่างในระหว่างที่เศษส่วนมวลของสารและองค์ประกอบของสารละลายเปลี่ยนไป กระบวนการแรกเรียกว่าการระเหยเป็นกระบวนการที่ตรงกันข้ามกับการละลายของสารในน้ำ ในกรณีนี้ ตัวถูกละลายจะยังคงอยู่ และน้ำจะระเหยไปหมด ในกรณีนี้ไม่สามารถวัดเศษส่วนของมวลได้ - ไม่มีวิธีแก้ปัญหา กระบวนการที่ตรงกันข้ามคือการเจือจางสารละลายเข้มข้น ยิ่งเจือจางมากเท่าไหร่ สัดส่วนมวลของสารที่ละลายในสารก็จะยิ่งลดลงเท่านั้น ความเข้มข้นคือการระเหยบางส่วน ซึ่งน้ำไม่ได้ระเหยทั้งหมด แต่เป็นเพียงบางส่วนเท่านั้น เศษส่วนมวลของสารในสารละลายจะเพิ่มขึ้นในกรณีนี้
วิดีโอที่เกี่ยวข้อง
เศษส่วนมวลคืออะไร องค์ประกอบ? จากชื่อนั้นสามารถทราบได้ว่านี่คือค่าที่ระบุอัตราส่วนของมวล องค์ประกอบซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารและมวลรวมของสารนี้ แสดงเป็นเศษส่วนของหน่วย: เปอร์เซ็นต์ (ส่วนร้อย), ppm (ส่วนในพัน) เป็นต้น เป็นไปได้อย่างไรที่จะคำนวณมวลของสิ่งใดๆ องค์ประกอบ ?
คำแนะนำ
1. เพื่อความชัดเจน ลองดูที่คาร์บอนซึ่งทุกคนรู้จักกันดี หากปราศจากคาร์บอนก็จะไม่มีสารอินทรีย์ ถ้าคาร์บอนเป็นสารบริสุทธิ์ (เช่น เพชร) แสดงว่ามีมวล แบ่งปันอนุญาตให้ใช้อย่างกล้าหาญเป็นหน่วยหรือ 100% แน่นอน เพชรยังมีสิ่งเจือปนจากองค์ประกอบอื่นๆ ด้วย แต่โดยส่วนใหญ่แล้วจะมีปริมาณน้อยจนละเลยได้ แต่ในการดัดแปลงคาร์บอนเป็นถ่านหินหรือกราไฟต์ เนื้อหาของสิ่งเจือปนค่อนข้างสูง และการเพิกเฉยดังกล่าวเป็นสิ่งที่ยอมรับไม่ได้
2. หากคาร์บอนเป็นส่วนหนึ่งของสารที่ยาก คุณต้องทำดังนี้: เขียนสูตรที่แน่นอนของสารนั้น หลังจากนั้น ให้ทราบมวลโมลาร์ของสารใดๆ องค์ประกอบรวมอยู่ในองค์ประกอบของมัน คำนวณมวลโมลาร์ที่แน่นอนของสารนี้ (แน่นอน โดยคำนึงถึง "ดัชนี" ใดๆ องค์ประกอบ). หลังจากนี้กำหนดมวล แบ่งปันโดยการหารมวลโมลาร์ทั้งหมด องค์ประกอบบนมวลโมลาร์ของสาร
3. สมมติว่าเราต้องหามวล แบ่งปันคาร์บอนในกรดอะซิติก เขียนสูตรสำหรับกรดอะซิติก: CH3COOH เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น ให้แปลงเป็นรูปแบบ: С2Н4О2 มวลโมลาร์ของสารนี้ประกอบด้วยมวลโมลาร์ของธาตุ: 24 + 4 + 32 = 60 ดังนั้น เศษส่วนมวลของคาร์บอนในสารนี้จึงคำนวณได้ดังนี้ 24/60 = 0.4
4. หากคุณต้องการคำนวณเป็นเปอร์เซ็นต์ตามลำดับ 0.4 * 100 = 40% นั่นคือกรดอะซิติกทุก ๆ กิโลกรัมประกอบด้วย (ประมาณ) 400 กรัมของคาร์บอน
5. แน่นอน ในทำนองเดียวกัน เราสามารถตรวจจับเศษส่วนมวลขององค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมดได้ สมมติว่าเศษส่วนมวลของออกซิเจนในกรดอะซิติกเดียวกันคำนวณได้ดังนี้ 32/60 \u003d 0.533 หรือประมาณ 53.3% และส่วนมวลของไฮโดรเจนคือ 4/60 = 0.666 หรือประมาณ 6.7%
6. ในการตรวจสอบความถูกต้องของการคำนวณ ให้เพิ่มเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบทั้งหมด: 40% (คาร์บอน) + 53.3% (ออกซิเจน) + 6.7% (ไฮโดรเจน) = 100% บัญชีถูกตัดสิน
คุณมีถังสองร้อยลิตร คุณวางแผนที่จะเติมน้ำมันดีเซลให้เต็ม ซึ่งคุณใช้เพื่อทำให้ห้องหม้อไอน้ำขนาดเล็กของคุณอุ่นขึ้น แล้วจะมีน้ำหนักเท่าไหร่เต็มไปด้วยห้องอาบแดด? ทีนี้มาคำนวณกัน
คุณจะต้องการ
- - ตารางความหนาแน่นเฉพาะของสาร
- – ความรู้ในการคำนวณทางคณิตศาสตร์ที่ง่ายที่สุด
คำแนะนำ
1. ในการหามวลของสารตามปริมาตรให้ใช้สูตรสำหรับความหนาแน่นเฉพาะของสาร p \u003d m / vโดยที่ p คือความหนาแน่นเฉพาะของสาร m คือมวล v คือปริมาตรที่ครอบครอง เราจะพิจารณามวลเป็นกรัม กิโลกรัม และตัน ปริมาตรเป็นลูกบาศก์เซนติเมตร เดซิเมตร และหน่วยวัด และความถ่วงจำเพาะ ตามลำดับ ในหน่วย g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3
2. ปรากฎว่าตามเงื่อนไขของปัญหาคุณมีถังสองร้อยลิตร ซึ่งหมายความว่า: บาร์เรลที่มีความจุ 2 ลบ.ม. เรียกว่าสองร้อยลิตรเนื่องจากน้ำที่มีความถ่วงจำเพาะเท่ากับหนึ่งเข้าสู่ถังดังกล่าว 200 ลิตร คุณกังวลเกี่ยวกับมวล ดังนั้นนำมาไว้ที่อันดับแรกในสูตรที่นำเสนอ m \u003d p * v ทางด้านขวาของสูตร ไม่ทราบค่าของ p - ความถ่วงจำเพาะ น้ำมันดีเซล. ค้นหาได้ในไดเร็กทอรี ง่ายยิ่งขึ้นคือการค้นหาทางอินเทอร์เน็ตด้วยข้อความค้นหา "ความถ่วงจำเพาะของน้ำมันดีเซล"
3. พบ: ความหนาแน่นของน้ำมันดีเซลฤดูร้อนที่ t = +200 C - 860 กก. / ลบ.ม. แทนค่าในสูตร: m = 860 * 2 = 1720 (กก.) 1 ตันและ 720 กก. - 200 ลิตร น้ำมันดีเซลในฤดูร้อนมีน้ำหนักมาก เมื่อแขวนถังไว้ล่วงหน้าจะได้รับอนุญาตให้คำนวณน้ำหนักรวมและประเมินความจุของชั้นวางใต้ถังด้วยห้องอาบแดด
4. ในพื้นที่ชนบท การคำนวณมวลของฟืนล่วงหน้าตามความจุลูกบาศก์จะเป็นประโยชน์ เพื่อกำหนดความสามารถในการบรรทุกของการขนส่งที่จะส่งมอบฟืนนี้ ตัวอย่างเช่น คุณต้องการอย่างน้อย 15 ลูกบาศก์เมตรสำหรับฤดูหนาว เมตรฟืนเบิร์ช ดูในเอกสารอ้างอิงสำหรับความหนาแน่นของฟืนเบิร์ช นี่คือ: 650 กก. / ลบ.ม. คำนวณมวลโดยการแทนค่าลงในสูตรความหนาแน่นเฉพาะเดียวกัน m = 650 * 15 = 9750 (กก.) ตอนนี้ขึ้นอยู่กับความสามารถในการบรรทุกและความจุของร่างกาย คุณสามารถตัดสินใจเลือกประเภทได้ ยานพาหนะและจำนวนเที่ยว
วิดีโอที่เกี่ยวข้อง
บันทึก!
ผู้สูงอายุคุ้นเคยกับการแสดงค่าความถ่วงจำเพาะมากกว่า ความถ่วงจำเพาะของสารจะเหมือนกับความถ่วงจำเพาะ
เศษส่วนมวลของสารจะแสดงสารบัญในโครงสร้างที่ยากขึ้น เช่น ในโลหะผสมหรือของผสม หากทราบมวลรวมของสารผสมหรือโลหะผสม การทราบเศษส่วนมวลของสารที่เป็นส่วนประกอบ จะสามารถตรวจจับมวลของสารดังกล่าวได้ ในการตรวจจับเศษส่วนมวลของสาร เป็นไปได้ที่จะทราบมวลของสารและมวลของสารผสมแต่ละชนิด ค่านี้สามารถแสดงเป็นหน่วยเศษส่วนหรือเปอร์เซ็นต์
คุณจะต้องการ
- ตาชั่ง;
- ตารางธาตุเคมี
- เครื่องคิดเลข.
คำแนะนำ
1. กำหนดสัดส่วนมวลของสารที่อยู่ในส่วนผสมผ่านมวลของส่วนผสมและตัวสารเอง เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้หามวลของสารที่เป็นส่วนผสมหรือโลหะผสมโดยใช้น้ำหนักรองรับ จากนั้นพับขึ้น รับมวลผลลัพธ์เป็น 100% หากต้องการหาเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสม ให้นำมวล m หารด้วยมวลของสารผสม M แล้วคูณผลลัพธ์ด้วย 100% (?%=(m/M)?100%) สมมติว่าเกลือแกง 20 กรัมละลายในน้ำ 140 กรัม ในการหาเศษส่วนมวลของเกลือ ให้นำมวลของสาร 2 ชนิดนี้มาบวกกัน M=140+20=160 ก. แล้วหาเศษส่วนมวลของสาร ?%=(20/160)?100%=12.5% .
2. หากคุณต้องการค้นหาสารบัญหรือเศษส่วนมวลของธาตุในสารที่มีสูตรที่ทราบ ให้ใช้ตารางธาตุของธาตุเคมี ใช้เพื่อค้นหามวลนิวเคลียร์ของธาตุที่ประกอบกันเป็นสสาร ถ้าธาตุหนึ่งเกิดขึ้นหลายครั้งในสูตร ให้คูณมวลนิวเคลียร์ของธาตุนั้นด้วยจำนวนนี้แล้วรวมผลทั้งหมดเข้าด้วยกัน นี่จะเป็นน้ำหนักโมเลกุลของสาร ในการหาเศษส่วนมวลของธาตุใดๆ ในสารนั้น ให้นำเลขมวลของธาตุนั้นมาหารในสูตรเคมี M0 ที่กำหนดให้ด้วยน้ำหนักโมเลกุลของสารนั้น M คูณผลลัพธ์ด้วย 100% (?%=(M0/M) ?100%).
3. พูด กำหนดสัดส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในคอปเปอร์ซัลเฟต คอปเปอร์ซัลเฟต (คอปเปอร์ II ซัลเฟต) มีสูตรทางเคมีคือ CuSO4 มวลนิวเคลียร์ของธาตุที่รวมอยู่ในองค์ประกอบจะเท่ากับ Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16 เลขมวลของธาตุเหล่านี้จะเท่ากับ M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64 โดยพิจารณาว่าโมเลกุลประกอบด้วยออกซิเจน 4 อะตอม คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของสาร ซึ่งเท่ากับผลรวมของเลขมวลของสารที่ประกอบเป็นโมเลกุล 64+32+64=160 กำหนดสัดส่วนมวลของทองแดง (Cu) ในองค์ประกอบของคอปเปอร์ซัลเฟต (?%=(64/160)?100%)=40% ตามวิทยานิพนธ์เดียวกันนี้ เป็นไปได้ที่จะหาเศษส่วนมวลของธาตุทั้งหมดในสารนี้ ส่วนมวลของกำมะถัน (S) ?%=(32/160)?100%=20% ออกซิเจน (O) ?%=(64/160)?100%=40% โปรดทราบว่าผลรวมของเศษส่วนมวลทั้งหมดของสารต้องเป็น 100%
เศษส่วนมวลคือเนื้อหาร้อยละของส่วนประกอบในของผสมหรือองค์ประกอบในสาร ไม่เพียง แต่เด็กนักเรียนและนักเรียนต้องเผชิญกับการคำนวณเศษส่วนมวล ความรู้ในการคำนวณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารพบว่ามีประโยชน์อย่างแน่นอนและใน ชีวิตจริง- เมื่อต้องมีการเตรียมสารละลาย - ตั้งแต่การก่อสร้างจนถึงการปรุงอาหาร
คุณจะต้องการ
- - ตาราง Mendeleev;
- - สูตรคำนวณเศษส่วนมวล
คำแนะนำ
1. คำนวณมวล แบ่งปัน a-priory. เนื่องจากมวลของสารนั้นประกอบขึ้นจากมวลของธาตุที่ประกอบกันขึ้นนั่นเอง แบ่งปันองค์ประกอบใด ๆ ส่วนหนึ่งของมวลของสารจะถูกนำมา เศษส่วนมวลของสารละลายจะเท่ากับอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลายแต่ละชนิด
2. มวลของสารละลายจะเท่ากับผลรวมของมวลของตัวทำละลาย (โดยทั่วไปคือน้ำ) และสาร เศษส่วนของมวลของสารผสมจะเท่ากับอัตราส่วนของมวลของสารต่อมวลของสารผสมที่มีสารอยู่ คูณผลลัพธ์ด้วย 100%
3. ตรวจจับมวล แบ่งปันผลลัพธ์ด้วยการสนับสนุนของสูตร ?=md/mp โดยที่ mp และ md คือค่าของผลผลิตของสาร (มวล) ที่คาดคะเนและได้จริงตามลำดับ คำนวณมวลโดยประมาณจากสมการปฏิกิริยาโดยใช้สูตร m=nM โดยที่ n คือเลขเคมีของสาร M คือมวลโมลาร์ของสาร (ผลรวมของมวลนิวเคลียร์ของธาตุทั้งหมดที่รวมอยู่ในสาร) หรือ สูตร m=V? โดยที่ V คือปริมาตรของสาร ? คือความหนาแน่นของมัน ในทางกลับกัน หากจำเป็น ให้แทนที่จำนวนของสารด้วยสูตร n \u003d V / Vm หรือค้นหาจากสมการปฏิกิริยา
4. มวล แบ่งปันคำนวณองค์ประกอบของสารที่ยากโดยใช้ตารางธาตุ รวมมวลนิวเคลียร์ของธาตุทั้งหมดที่ประกอบกันเป็นสสาร คูณด้วยดัชนีหากจำเป็น คุณจะได้มวลโมลาร์ของสาร ค้นหามวลโมลาร์ของธาตุจากตารางธาตุ คำนวณมวล แบ่งปันโดยการหารมวลโมลาร์ของธาตุด้วยมวลโมลาร์ของสาร คูณด้วย 100%
คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
ให้ความสนใจกับกระบวนการทางกายภาพที่เกิดขึ้น เมื่อระเหย อย่าคำนวณเศษส่วนมวล เนื่องจากไม่มีสารละลาย (น้ำหรือของเหลวอื่นใด) อย่าลืมว่าในระหว่างที่มีความเข้มข้น ในทางตรงกันข้าม เรียกว่าการระเหยบางส่วน เศษส่วนมวลของสารจะเพิ่มขึ้น หากคุณเจือจางสารละลายเข้มข้น เศษส่วนของมวลจะลดลง
เศษส่วนมวลของส่วนประกอบใดๆ ในสารแสดงว่าส่วนใดของมวลรวมที่นำมารวมเป็นอะตอมของธาตุเฉพาะนี้ การใช้สูตรทางเคมีของสารและตารางธาตุของ Mendeleev ทำให้สามารถกำหนดสัดส่วนมวลของธาตุทั้งหมดที่รวมอยู่ในสูตรได้ ค่าผลลัพธ์จะแสดงเป็นเศษส่วนหรือเปอร์เซ็นต์ธรรมดา
คำแนะนำ
1. หากคุณต้องการหาเศษส่วนมวลของธาตุใดๆ ที่ประกอบกันเป็นสูตรเคมี ให้เริ่มด้วยการคำนวณจำนวนอะตอมที่นำมาสู่ธาตุทั้งหมด สมมติว่าสูตรทางเคมีของเอทานอลเขียนดังนี้: CH?-CH?-OH. และสูตรทางเคมีของไดเมทิลอีเทอร์คือ CH?-O-CH? จำนวนอะตอมของออกซิเจน (O) ในสูตรใดๆ คือ หนึ่ง คาร์บอน (C) - สอง ไฮโดรเจน (H) - หก โปรดทราบว่าสารเหล่านี้เป็นสารที่แตกต่างกันเนื่องจากจำนวนอะตอมของธาตุทั้งหมดในโมเลกุลเท่ากันมีการจัดเรียงต่างกัน อย่างไรก็ตาม เศษส่วนมวลของธาตุทั้งหมดในไดเมทิลอีเทอร์และเอทานอลจะเหมือนกัน
2. ใช้ตารางธาตุ กำหนดมวลนิวเคลียร์ของแต่ละองค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตรทางเคมี คูณจำนวนนี้ด้วยจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่คำนวณในขั้นตอนที่แล้ว ในตัวอย่างที่ใช้ข้างต้น สูตรประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม และมวลอะตอมจากตารางคือ 15.9994 มีคาร์บอนสองอะตอมในสูตร มวลอะตอมของมันคือ 12.0108 ซึ่งหมายความว่าน้ำหนักรวมของอะตอมจะเท่ากับ 12.0108*2=24.0216 สำหรับไฮโดรเจน ตัวเลขเหล่านี้คือ 6, 1.00795 และ 1.00795*6=6.0477 ตามลำดับ
3. กำหนดมวลอะตอมทั้งหมดของโมเลกุลทั้งหมดของสาร - เพิ่มตัวเลขที่ได้รับในขั้นตอนก่อนหน้า สำหรับไดเมทิลอีเทอร์และเอทานอล ค่านี้ควรเท่ากับ 15.9994+24.0216+6.0477=46.0687
4. ถ้าคุณต้องการรับผลรวมเป็นเศษส่วนของหน่วย ให้สร้างเศษส่วนแต่ละส่วนสำหรับแต่ละองค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตร ตัวเศษควรมีค่าที่คำนวณสำหรับองค์ประกอบนี้ในขั้นตอนที่สอง และใส่ตัวเลขจากขั้นตอนที่สามในตัวส่วนของเศษส่วนทั้งหมด เศษส่วนธรรมดาที่เป็นผลลัพธ์สามารถปัดเศษตามระดับความแม่นยำที่ต้องการได้ ในตัวอย่างที่ใช้ข้างต้น เศษส่วนของมวลของออกซิเจนคือ 15.9994/46.0687?16/46=8/23 คาร์บอนคือ 24.0216/46.0687?24/46=12/23 ไฮโดรเจนคือ 6.0477/46, 0687?6/46= 3/23.
5. ในการรับผลรวมเป็นเปอร์เซ็นต์ ให้แปลงเศษส่วนธรรมดาที่เป็นผลลัพธ์เป็นรูปแบบทศนิยมแล้วเพิ่มขึ้นร้อยครั้ง ในตัวอย่างที่ใช้ เศษส่วนมวลของออกซิเจนเป็นเปอร์เซ็นต์จะแสดงเป็นตัวเลข 8/23 * 100? 34.8% คาร์บอน - 12/23 * 100? 52.2% ไฮโดรเจน - 3/23 * 100? 13.0%
วิดีโอที่เกี่ยวข้อง
บันทึก!
เศษส่วนมวลไม่สามารถมากกว่าหนึ่ง หรือถ้าแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ ให้มากกว่า 100%